Question

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． 已知电离常数H₂SO₃ K₁=1.3×10^-2  K₂=6.3×10^-8；H₂CO₃ K₁=4.2×10^-7 K₂=5.6×10^-11．H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应：H₂SO₃+2HCO₃^-═SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O
• B． 控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN^-氧化为两种无污染的气体：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
• C． 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液．当Pb（CH₃COO）₂溶液中通入H₂S气体时有黑色沉淀生成：Pb²⁺+H₂S═PbS↓+2H⁺
• D． CuSO₄溶液与过量浓氨水反应：Cu²⁺+4NH₃•H₂O═[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O

Answer 1

分析 A．依据电离常数判断酸性强弱，依据强酸制备弱酸规律解答；
B．控制pH为9～10，为碱性环境，离子方程式的反应物中不能存在氢离子；
C．硫酸铅能够溶于醋酸铵，说明反应生成了弱电解质醋酸铅，醋酸铅在离子方程式中不能拆开；
D．氢氧化铜能够与一水合氨反应生成[Cu（NH₃）₄]²⁺．

解答 解：A．电离常数H₂SO₃ K₁=1.3×10^-2  K₂=6.3×10^-8；H₂CO₃ K₁=4.2×10^-7 K₂=5.6×10^-11．，可知碳酸酸性强于亚硫酸氢根，依据强酸制备弱酸规律，H₂SO₃+2HCO₃^-═SO₃^2-+2CO₂↑+2H₂O不能发生，故A错误；
B．控制pH为9～10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN^-氧化为两种无污染的气体，正确的离子方程式为：2CN^-+5ClO^-+H₂O=N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-，故B错误；
C．硫酸铅可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，说明醋酸铅为弱电解质，醋酸铅不能拆开，正确的反应为：（CH₃COO）₂Pb+H₂S=PbS↓+2CH₃COOH，故C错误；
D．CuSO₄溶液与过量浓氨水反应，反应的离子方程式为：Cu²⁺+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，试题知识点较多、题量较大，充分考查学生灵活应用基础知识的能力，注意熟练掌握离子共存的条件、离子方程式的书写原则．