【题目】SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，请写出CO2的电子式___________________。
②反应器内NH3还原NO2过程中，若还原产物比氧化产物少1mol，转移电子总数__________个（用NA表示）。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成_______________________________________________。
④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 g·mol1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
① 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
② 用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
③ 还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________________________
______15NNO+ ________H2O
【答案】
24NA 2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O===2(NH4)2SO4 
% BaO 8∶1 415NO＋4NH3＋3O2 4 6
【解析】
（1）①CO2分子中只含有共价键，每个O与C原子间形成2对共用电子。
②反应方程式为8NH3+6NO2=3N2(还原产物)+4N2(氧化产物)+12H2O，在此反应中，共转移电子8×3=24个，由此可算出还原产物比氧化产物少1mol时转移电子总数。
③形成(NH4)2SO4时，反应物为SO2、O2、NH3、H2O，生成物为(NH4)2SO4。
④n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)，代入数据便可求出n(NH3)，再利用n(NH3)=2n[CO(NH2)2]，便可求出尿素的物质的量，最后求出质量分数。
（2）① 从图中可看出，储存NOx的物质是BaO。
②第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2反应的方程式为8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O，由此可确定H2与Ba(NO3)2的物质的量之比。
③配平该反应的化学方程式：415NO+4NH3+3O2
415NNO+ 6H2O。
（1）①CO2分子中只含有共价键，每个O与C原子间形成2对共用电子, CO2的电子式为
。答案为；
②由反应方程式8NH3+6NO2=3N2(还原产物)+4N2(氧化产物)+12H2O可看出，还原产物比氧化产物少1mol，共转移电子8×3=24mol，转移电子总数24NA个。答案为：24NA；
③形成(NH4)2SO4时，反应方程式为2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O==2(NH4)2SO4。答案为：2SO2＋O2＋4NH3＋2H2O==2(NH4)2SO4；
④n(NH3)=2n(H2SO4)-n(NaOH)= (2c1V1 - c2V2 )×10-3mol，再利用n(NH3)= 2n[CO(NH2)2]，便可求出n[CO(NH2)2]= 
，最后求出质量分数为
。答案为：
；
（2）①从图中可看出，储存NOx的物质是BaO。答案为：BaO；
②第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2反应的方程式为8H2+Ba(NO3)2=BaO+2NH3+5H2O，由此可确定H2与Ba(NO3)2的物质的量之比8∶1。答案为：8∶1；
③根据电子守恒、原子守恒配平该反应的化学方程式为：4415NNO+ 6H2O。
答案为：415NO＋4NH3＋3O2；4；6。
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【题目】（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_____。
（2）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为_____________。
（4）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为__________。
（5）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为___________mol·L－1。
（6）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为________、________。
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【题目】NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图．下列说法正确的是 （ ）
A.NH3催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中NH3断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂
D.脱硝的总反应为： 4NH3(g)+4NO(g)+ O2(g) 
4N2(g)+6H2O(g)
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【题目】化合物H是合成巴比妥类镇静药物的中间体，一种以丙烯为原料合成H的路线如下：
已知：①A、B、C均可发生银镜反应。
②
请回答下列问题：
（1）A的化学名称是___，B中官能团的名称是___。
（2）由C生成D中反应i的化学方程式为___。
（3）E的结构简式为___，由E生成F的反应类型是___。
（4）与H互为同分异构体且与C互为同系物的有机物有___种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为___(任写一种)。
（5）设计由乙烯、乙醇钠和
为原料制备2-乙基丁酸的合成路线
无机试剂任选
___。
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【题目】下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是 ( )
A.由H和Cl形成共价键的过程：
B.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2O
D.向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2：2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6C1-
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【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品，其流程如下(部分产物和条件省略):
己知部分信息如下：
①1mol芳香烃W含50mol电子；
②
③
(苯胺，易被氧化)
④K的分子式为C7H6O2，其核磁共振氢谱上有4个峰。
请回答下列问题：
(1)Y的名称为_______，反应Ⅳ的反应类型为__________。
(2)反应Ⅲ的化学方程式为___________
(3)J的分子式为_____________
(4)Z的结构简式为__________
(5)K的同分异构体M既能发生水解反应，又能发生银镜反应，M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为_________
(6)L的同分异构体中，能和氯化铁溶液发生显色反应的有_______种。
(7)补充步骤Ⅶ流程:（仿照
）_______
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【题目】下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A. 磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+===Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
B. Na2O2 加入H218O 中：2Na2O2 + 2H2l8O ===4Na+ + 4OH-+ 18O2↑
C. 水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3 +CO2 + H2O===2Na+ +CO32- + H2SiO3↓
D. 成分为盐酸的洁厕灵与“84”消毒液混合使用易中毒:C1—+ C1O—+ 2H+=== Cl2↑+H2O
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【题目】一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
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【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究曾获得诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同位置的氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同。根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。
(1)下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一种峰(信号)的物质是_______(多选)。
A.CH3-CH3 B.CH3COOH C.CH3COOCH3 D.CH3COCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有______个峰(信号)。
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是____________。
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