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    下列溶液一定呈中性的是(　　)

    A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol/L的溶液

    B．pH＝7的溶液

    C．使石蕊试液呈紫色的溶液

    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液


    解析：溶液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，A项正确；如果升高温度，水的KW增大，pH＝7的溶液则会显碱性，故B项不正确；C项中溶液可显弱酸性或弱碱性；D项中生成的正盐如果能够水解，则溶液不呈中性。

    答案：A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是

    (　　)

    酸

    HX

    HY

    HZ

    电离常数K

    9×10－7

    9×10－6

    10－2

    A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ

    B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－能够发生

    C．相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大

    D．相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1 mol/L HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于H－＋H2O===H2↑＋OH－说法正确的是

    A．该反应属于置换反应

    B．若该反应中有1 mol电子转移，则生成H2一定是22.4 L

    C．水是氧化剂

    D．H2只是氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是(　　)

    A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

    B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

    C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

    D．用SiO2制备高纯硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染、防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是(　　)

    A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气

    B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

    C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水

    D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

    (1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________________________________________________。

    直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________________为止。

    (2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

    (3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为________mL，终点读数为__________mL；

    所用盐酸溶液的体积为______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

    B．c(H＋)等于1×10－7 mol/L的溶液不一定是中性溶液

    C．0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本

    结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是:  (已知：Pb的原子量 207 )       (   )

    A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e-  ＝CaCl2

    B．放电过程中，Li＋ 向负极移动

    C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

    D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

    H2(g)+O2(g)====H2O(l)  ΔH=-285.8 kJ·mol-1

    CO(g)+O2(g) ====CO2(g)  ΔH=-283.0 kJ·mol-1

    C8H18(l)+O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l)  ΔH=-5 518 kJ·mol-1

    CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（    ）

    A.H2(g)           B.CO(g)          C.C8H18（l）             D.CH4(g)

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