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    【题目】由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气。该混盐

    A．水溶液呈中性

    B．与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子

    C．既含离子键又含共价键

    D．水溶液不能使淀粉-KI试纸变蓝

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．混盐为CaCl2Ca(ClO)2的形式，溶液呈碱性，故A错误；B．在酸性条件下发生：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，由化合价可知产生1molCl2时转移1mole-，故B错误；C．混盐为CaCl2Ca(ClO)2的形式，含钙离子与阴离子之间的离子键和Cl-O共价键，故C正确；D．溶于水生成HClO，具有氧化性，与KI发生氧化还原反应生成碘，能使淀粉-KI试纸变蓝，故D错误；故选C。

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    【题目】硒元素能提高人体免疫力，有延年益寿、抗衰老、抗癌的作用。中国地质调查局在广东陆续发现大片富硒土壤，面积达3万多平方公里，富硒土壤分布面积之广，位居全国前列，富硒农产品的开发具有广阔的前景。但是硒单质是一种环境污染物，可通过与浓H2SO4反应生成SeO2 以回收Se。在回收过程当中涉及到两个化学反应：①Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有关叙述正确的是( )

    A．SeO2、H2SO4(浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2

    B．①中SO2 是氧化产物，SeO2 是还原产物

    C．反应②中SO2 是氧化剂，SeO2 是还原剂

    D．反应①中每有1 mol SeO2 生成，转移电子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）

    A. 通入过量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

    B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–

    C. 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

    D. 加入过量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从下列事实所列出的相应结论正确的是 （ ）

    实 验 事 实

    结 论

    ①

    Cl2的水溶液可以导电

    Cl2是电解质

    ②

    将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

    还原性：Mg>C

    ③

    NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀

    酸性：HCO3－＞Al（OH）3

    ④

    常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

    非金属性：P＞N

    ⑤

    某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

    该溶液一定有NH4＋

    A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学是与社会、环境等密切相关。下列有关说法中正确的是( )

    A．发展“低碳经济”能够减少对化石能源的依赖

    B．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

    C．LED光源中的氮化镓(GaN)熔点为1700℃，属分子晶体

    D．甲型H1N1流感病毒的蛋白质由C、H、O三种元素组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c（NH4+）随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是

    A．反应的氧化剂是ClO-

    B．反应生成l mol氧化产物时，转移的电子为6 mol

    C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

    D．反应后溶液的酸性明显增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )

    A．Na2SO3溶液中存在：c(Na+)>c(SO32－)>c(H2SO3)>c(HSO3－)

    B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na+)>c(HSO3－)>c(H2SO3)>c(SO32－)

    C．当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)

    D．当吸收液呈中性时：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式次氯酸镁[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一种有开发价值的微溶于水的无机抗菌剂。为确定碱式次氯酸镁的组成，进行如下实验：

    ① 准确称取1.685g碱式次氯酸镁试样于250mL锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-＋I2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

    ② 另取1.685g碱式次氯酸镁试样，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液处理至不再产生气泡(H2O2被ClO-氧化为O2)，稀释至1000mL。移取25.00mL溶液至锥形瓶中，在一定条件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

    （1）步骤① 中需要用到的指示剂是_______。

    （2）步骤② 中若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Mg2+物质的量将____（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （3）通过计算确定碱式次氯酸镁的化学式（写出计算过程）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知A、B、C、D分别是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下:

    ① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解；

    ② B + D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色

    ③ C + D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

    （1）则物质的化学式为：A______、B______、C______、D_______。

    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_______、___________。

    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、__________。

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