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在一个固定的密闭容器中,加入了2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是

[     ]

A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
T(K) 938 1100
K 0.68 0.40
(1)已知可逆反应FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)是炼铁工业中一个重要反应,其温度与平衡常数K的关系如右表:
①写出该反应平衡常数的表达式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,改变下列条件:升高温度,混合气体的平均相对分子质量
减小
减小
(选填“增大”、“减小”、“不变”);充入氦气,混合气体的密度
增大
增大
(选填“增大”、“减小”、“不变”).
(2)常温下,浓度均为0.1mol?L-1的下列六种溶液的pH如下表:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是
CO32-
CO32-

②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol?L-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是
D
D
(填编号);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是
C
C
(填编号).
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是
CD
CD
(填编号).
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为
H++HCO3-=H20+CO2
H++HCO3-=H20+CO2

(3)已知常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20.又知常温下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol?L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,则应调整溶液pH大于
5
5
;要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH为
6
6

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2010?青岛二模)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用.请回答下列问题:
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ?mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若1mol CH4还原NO2至N2,整个过程中放出的热量为867kJ,则△H2=
-1160kJ?mol-1
-1160kJ?mol-1

(2)工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低,而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+ )实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率.电化学合成氨过程的总反应式为:N2+3H2 
     通电     
.
一定条件
 2NH3,则在电化学合成氨的过程中,阴极反应式为
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)在一定条件下,将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中,反应达到平衡时,A点混合气体中氨占25%,
试回答:①N2的转化率为
40%
40%

②右图中在状态A时,平衡常数 KA
0.082
0.06×0.183
0.082
0.06×0.183
(填写代入数值的表达式,不要求算出具体数值);当温度由T1变化到T2时,KA
 KB(填“>”、“<”或“=”).
③在容积固定的密闭容器中发生上述反应,各物质的浓度如下表:
时间/min
浓度/mol.L
c (N2 c (H2 c (NH3
0 0.6 1.8 0
3 0.52 x 0.16
6 0.36 1.08 0.48
9 0.36 1.08 0.48
反应从0min到3min之间,H2的反应速率为
0.08mol?L-1?min-1
0.08mol?L-1?min-1
;反应在3min时,条件发生了改变,改变的条件可能是
a
a
 (填序号).
a.使用催化剂  b.降低温度  c.增加H2的浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

可逆反应Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g),在温度938K时,平衡常数K=1.47,在1173K时,K=2.15
(1)写出该反应的平衡常数表达式
C(CO)
C(CO2)
C(CO)
C(CO2)

(2)若该反应在体积固定的密闭容器中进行,在一定条件下达到平衡状态,如果改变下列条件再达平衡后(选填“增大”、“减小”、“不变”)
①升高温度,CO2的平衡浓度
减小
减小
,②再通入CO2,CO2的转化率
不变
不变
,③增大容器的体积,混和气体的平均分子量
不变
不变

(3)该反应的逆速率随时间变化情况如图:
①从图中看到,反应在t2时达平衡,在t1时改变了某种条件,改变的条件可能是
a、c、d
a、c、d
(填序号,答案可能不止一个)
a.升温   b.增大CO2的浓度   c.使用催化剂   d.增压
②如果在t3时再增加CO2的量,t4时反应又处于新平衡状态,请在图上画出t3~t5时间段的v变化曲线.
(4)能判断该反应达到平衡的依据是
B、C
B、C

A、容器内压强不变了          B、c(CO)不变了
C、v(CO2)=v(CO )      D、c(CO2)=c(CO)

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科目:高中化学 来源:专项题 题型:单选题

在一个固定的密闭容器中,加入了2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达平衡时,C的浓度为Wmol/L。若维持容器体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是
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A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 1molB+3molC+1molD
D. 3molC+1molD

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