Question

酸、碱、盐是化学工作者研究的重要领域，请回答下列各小题：（1）某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。回答下列问题：
①KHX溶液显               （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
②若0.1 mol·L^—1KHX溶液的pH=2，则0.1 mol·L^—1H₂X溶液中氢离子的物质的量
浓度  （填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L^—1，理由是                        。                               
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是                                                
（2）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^—1的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               （填化学式）沉淀。已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^—39 mol⁴·L^—4，K_sP[Al(OH)₃]=1.3×10^—33 mol⁴·L^—4。
（3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液，其中氢氧化钠溶液的物质的量浓度是              ，醋酸溶液的物质的量浓度            （填“＞”、“＜”、“＝”）氢氧化钠溶液物质的量浓度。将上述两溶液等体积混合，反应后溶液显            （填“酸”、“碱”、“中”）性。
（4）某强酸性反应体系中，发生反应：
   X+   PbO₂+  H₂SO₄ =  Pb（MnO₄）₂+  PbSO₄+  H₂O ，
已知X是一种硫酸盐，且0.2 mol X在该反应中失去1 mol 电子，则X的化学式是   
                 。请将上述化学方程式配平，把系数填在各物质前的横线上。.

Answer 1

29．（14分）
（1）①酸性（1分）
②＜ （1分） H₂X第一步电离产生的H⁺对HX^—的电离起了抑制作用（2分）
③c(K⁺)>c(HX^—)>c(H⁺)> c(Cl^—)>c(X^2—)>c(OH^—) （2分）
（2）Fe(OH)₃（1分）   
（3）0.001 mol·L^—1（1分） ＞（1分） 酸（1分）
（4）2X+5PbO₂+2H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O （2分）
MnSO₄（2分）

解析试题分析：
（1）①某二元酸H₂X的电离方程式是：H₂X=H⁺+HX^—，HX^—X^2—+H⁺。第一步是完全电离，第二步是可逆反应，说明是HX^—弱电解质，因此HX^—只能电离呈酸性；
②H₂X是强电解质，第一步是完全电离所以溶液中氢离子的物质的量浓度比较大。
③0.01 mol·L^—1的HCl与0.02 mol·L^—1的KHX溶液等体积混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c(K⁺)>c(HX^—)>c(H⁺)> c(Cl^—)>c(X^2—)>c(OH^—)
（2）由于Fe(OH)₃的K_SP比较小，当OH^-浓度相同时首先沉淀的是Fe(OH)₃。
（3）由于醋酸是弱酸，虽然H+和OH-浓度开始相同时，醋酸的物质的量浓度应该比较大，等体积中和之后酸是过量的，所以呈酸性。
（4）根据电子守恒和原子守恒不难得出2X+5PbO₂+2H₂SO₄ = Pb（MnO₄）₂+4PbSO₄+2H₂O X应该是MnSO₄。
考点：考查电解质溶液中离子浓度大小的比较和相关离子的计算。