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    氧化还原反应的实质是( )

    A．氧元素的得失 B．化合价的升降

    C．电子的得失或偏移 D．分子中原子的重新组合

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省沈阳东北育才学校高三上期中模拟化学卷（解析版） 题型：填空题

    氰化钠(NaCN)是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题：

    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是 。

    （2）写出NaCN的电子式 。

    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目 。

    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石，得到Na[Au(CN)2](二氰合金酸钠)溶液，再用锌还原Na[ Au(CN)2]生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。

    （5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

    通入Cl2时发生反应的离子方程式为_ _，该蓝色染料的化学式为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：实验题

    某溶液的溶质离子可能含有Mg2+、Ba2+、CO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的几种，现进行如下实验：

    1.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

    2.过滤，向实验1所得的滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验回答下列问题。

    （1）溶液中一定不存在的离子是

    （2）写出1和2中所发生反应的离子方程式

    （3）为了验证溶液中是否存在Cl-、NO3- ，某同学提出下列假设：

    ①只存在Cl- ；②Cl-、NO3-同时存在；③ 。

    已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。

    实验方法：

    实验现象：

    实验结论：假设③正确

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    一定量的KClO3中加入浓盐酸：KClO3 +6HCl(浓盐酸)= KCl +3Cl2 ↑+3H2O,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比是( )

    A．1 ：6 B．6 ：1 C．1 ：5 D．5 ：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是( )

    A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓[

    B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-=H2O

    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。

    （1） 该反应中的氧化剂为____________，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。

    （2） 若产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L，则反应过程中转移的电子数为_________NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

    （3） 若反应中转移0.3 mol电子，则消耗(或生成)HC1____________g。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省等三校高一上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是

    A．盐酸与氢氧化钾溶液反应 B．硫酸与氢氧化钡溶液反应

    C．硝酸与氢氧化钠溶液反应 D．盐酸与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏山南二中高三上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数是后者的4倍的是

    A. 质子数 B. 最外层电子数 C. 电子层数 D. 内层电子数

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考四化学卷（解析版） 题型：简答题

    氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料，根据以下两种制氢方法，完成下列问题：

    （1）方法一:H2S热分解法，反应式为：2H2S(g)2H2(g) + S(g) △H，在恒容密闭容器中，测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L)，测定结果见图1，其中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H ______0(填“>”“<”或“=”）。

    ②若985 ℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则tmin内反应速率v(H2)=________(用含c、t的代数式表示）。

    ③请说明随温度的升高，曲线b向曲线a接近的原因: _______________。

    （2）方法二:以CaO为吸收体，将生物材质（以C计）与水蒸气反应制取H2。相关主要反应如下：

    I．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131．6kJ/mol

    II.CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/mol

    III.CaO(s)+CO2(g)==CaCO3(s)△H=-178．3kJ/mol

    ①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)==CaCO3(s)+2H2(g)的△H =________(保留到小数点后面1位)；若K1、K2、K3分别为反应I、II、III的平衡常数，该反应的平衡常数k=_________(用K1、K2、K3表示）。

    ② 对于可逆反应 C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s) + 2H2(g)，采取以下措施可以提高H2产率的是___________。（填字母编号）

    A．适当的降低体系的温度 B．压缩容器的体积

    C．用特殊材料吸收氢气 D．增加CaO的量

    ③ 图2为反应I在一定温度下，平衡时各气体体积百分含量随压强变化的关系图。若反应达某一平衡状态时，测得c( H2O) = 2c(H2)= 2c(CO) = 2 mol/L，试根据H2O的体积百分含量变化曲线，补充完整 CO的变化曲线示意图。

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