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    16．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是（　　）
    A．当外电路中有0.2 mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.1 NA
    B．A极的电极反应式为+e-=Cl-+
    C．铁电极应与Y相连接
    D．反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

    分析 原电池中阳离子移向正极，根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为H+++2e-=Cl-+，电流从正极经导线流向负极，据此分析．

    解答 解：A、据电荷守恒，当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA，故A错误；
    B、A为正极，正极有氢离子参与反应，电极反应式为，故B错误；
    C、镀件铁是阴极，与电源的负极相连，即与Y相连接，故C正确；
    D、甲中右边是负极发生氧化反应，电极反应式为：CH3COO--8e-+4H2O=2HCO3-+9H+，所以溶液的PH值减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理以及电镀原理，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，明确原电池正负极上得失电子、电解质溶液中阴阳离子移动方向即可解答，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．硫化钠是重要的化工原料，大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法制备，原理为：Na2SO4+2CNa2?S+2CO2↑．其主要流程如图：

    （1）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na2S水解，而稀碱液能抑制Na2S水解．
    （2）已知：I2+2S2O═2I-+S4O．所制得的Na2S•9H2O晶体中含有Na2S2O3•5H2O等杂质．为测定产品的成分，进行下列实验，步骤如下：
    a．取试样10.00g配成500.00mL溶液．
    b．取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入过量ZnCO3悬浊液除去Na2S后，过滤，向滤液中滴入2～3滴淀粉溶液，用0.050 00mol•L-1 I2溶液滴定至终点，用去5.00mL I2溶液．
    c．再取所配溶液25.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL 0.050 00mol•L-1的I2溶液，并滴入2～3滴淀粉溶液，振荡．用标准Na2S2O3溶液滴定多余的I2，用去15.00mL 0.100 0mol•L-1 Na2S2O3溶液．
    ①步骤b中用ZnCO3除去Na2S的离子方程式为ZnCO3+S2-═ZnS+CO．
    ②判断步骤c中滴定终点的方法为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
    ③计算试样中Na2S•9H2O和Na2S2O3•5H2O的质量分数，写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．乙酸的结构简式 C2H4O2B．氯化钠的电子式：
    C．硫原子的原子结构示意图：D．水的电离方程式 2H2O═H3O++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
    B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能与H2发生加成反应
    D．因分子中均含有官能团“-OH”，故乙醇、乙酸水溶液均呈酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    B．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
    C．海水淡化的方法主要有电渗析法、蒸馏法、离子交换法等
    D．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．水是制取H2的常见原料，下列有关说道额说法正确的是（　　）
    A．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
    B．水分子是一种极性分子，水分子空间结构呈直线型
    C．冰与干冰都是分子晶体，其晶胞中分子的空间排列方式类似
    D．水分子间通过H-O键形成冰晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素是治疗疟疾的有效药物，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图1所示）的路线如图：

    已知：+H-OH→
    回答下列问题：
    （1）青蒿素属于内酯化合物（在同一分子中既含有羧基，又含有羟基，二者脱水而结合成的产物），请用笔在图2中将青蒿素分子中的内酯基标出来；根据酯的性质判断青蒿素可能具有的某种化学性质和反应条件为可在酸性或碱性条件下发生水解反应．屠呦呦教授率领的研究团队先后经历了用水、乙醇、乙醚提取青蒿素的探究过程，最终确认只有采用低温、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素；研究发现这是因为青蒿素分子中的某个基团在提取过程中对热不稳定，试写出该基团的结构式-O-O-．
    （2）科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠（NaBH4）能和青蒿素反应生成双氢青蒿素，如反应①所示，该反应中NaBH4的作用是B（填字母序号）．
    A．氧化剂          B．还原剂      C．催化剂        D．溶剂
    因双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好．试从分子结构与性质关系的角度推测双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好的主要原因分子中羰基转变为羟基，分子极性增强，导致双氢青蒿素水溶性增强、疗效更好．
    （3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式．
    （4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②（双氢青蒿素和甲醇反应）的化学方程式H2Q+CH3OH$\stackrel{H+}{→}$HQ-CH3+H2O．
    （5）从双氢青蒿素（H2Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写如有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3：2：2：1，则符合条件的有机物G的同分异构体有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．己知：
    ①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W；
    ②Y是组成有机物的必要元素
    ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化合物；
    ④M的电子层数与最外层电子数相等．
    下列说法不正确的是（　　）
    A．W、M的离子半径为M＜W
    B．YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
    C．Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键
    D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如图表示配制一定物质的量浓度溶液的几个关键实验步骤和操作，现欲配制250mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

    （1）将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列CBDFAE．
    （2）步骤B通常称为转移，玻璃棒的作用是引流；步骤A通常称为定容，此时应注意刻度线与凹液面最低处相切，如果俯视刻度线，配制的浓度偏大   （填偏大、偏小或无影响）；步骤结束后发现液面低于刻度线，则配制的浓度无影响 （填偏大、偏小或无影响）．
    （3）下列关于容量瓶使用的说法正确的是BD
    A．使用前须干燥                      B．使用前先检查瓶塞不漏水
    C．配好的溶液可以贮存在容量瓶中      D．热溶液须冷却至室温才能转移入容量瓶
    E．容量瓶用于准确配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液．

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