Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．
由此推断：混合物中肯定有

Na₂CO₃

，肯定没有

Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂

，可能有

NaCl

．若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加

硝酸酸化的硝酸银

溶液的方法来检验，发生反应的离子方程式为：

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

第（3）步操作的离子方程式是：

2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；说明混合物中无CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CaCl₂不能同时存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，则判断一定不含有CaCl₂；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．证明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄．

解答：解：（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；CuSO₄溶液呈蓝色，说明混合物中无CuSO₄、Na₂CO₃、Na₂SO₄和CaCl₂生成沉淀，不能同时存在；
（2）向此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，说明可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄，生成的沉淀为硫酸钡、碳酸钡或混合物，则判断一定不含有CaCl₂；
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO₃，沉淀完全溶解．证明沉淀是碳酸钡，证明一定含有Na₂CO₃；一定不含有Na₂SO₄；硫酸钡不溶于酸；
则原固体中一定含有Na₂CO₃；一定不含CuSO₄；Na₂SO₄；CaCl₂；NaCl不能确定；若想进一步确定可能有的物质是否存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银依据生成白色沉淀证明含有氯离子，反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；第（3）步操作的离子方程式是硝酸和碳酸钠反应，硝酸溶解碳酸钡沉淀的反应，反应的离子方程式为：2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑ BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案为：Na₂CO₃；CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂；NaCl；硝酸酸化的硝酸银；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；2H⁺+CO₃^2-=H₂O+CO₂↑、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

点评：本题考查了离子检验的方法试验设计，反应现象判断，离子方程式的书写方法，注意干扰离子的分析判断是解题关键，题目难度中等．