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    某酸性溶液中存在较多的Fe3+，则溶液中还可能大量存在的离子组是（　　）
    A、OH-、Cl-、Na+
    B、SO42-、Cl-、NH4+
    C、ClO-、HCO3-、K+
    D、I一、Fe2+、Ba2+
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：酸性条件下，Fe3+具有强氧化性，与Fe3+发生氧化还原反应，与H+反应的离子不能够大量共存，以此解答该题．
    解答： 解：A．酸性条件下OH-不能大量共存，故A错误；
    B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，且与Fe3+、H+不发生任何反应，可大量共存，故B正确；
    C．酸性条件下，ClO-、HCO3-不能大量共存，且与Fe3+发生互促水解反应，故C错误；
    D．酸性条件下，Fe3+与I一发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查离子共存，该题是高考中的高频题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，属于中等难度的试题，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、汽油和水、CCl4和水两组物质，都能用分液漏斗进行分离
    B、在1L 5.0mol/L HCl溶液中取出了10 mL，取出的HCl溶液其浓度为5.0 mol/L
    C、分散系根据分散质粒子大小可分为溶液、胶体、浊液
    D、0.5 molCuO的摩尔质量为40g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    观察下列结构简式，回答下列问题：
    I．乙酸的结构简式为
    （1）a的名称是
     
    ．  
    （2）c的名称是
     
    ．
    Ⅱ．乙酸乙酯的制备
    （1）反应装置中用到的仪器：A、
     
       B、
     

    （2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式
     
    ．
    （3）实验中浓硫酸作用
     
    ．
    （4）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M是一种金属单质，F为红棕色固体，试根据下列框图中的关系回答有关问题：

    （1）出反应①的化学方程式
     

    （2）“绿色化学”角度考虑，由M转化到A溶液的方法还有
     

    （3）检验X溶液中主要阳离子的实验方法是
     

    （4）出由B溶液到沉淀C的总离子方程式
     

    （5）写出E、F的用途各一种：E
     
    、F
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．
    （1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式
     
    ．
    （2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．
    ①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al+3K2SiF6
     高温 
    .
     
    3Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是
     
    ．（填序号）
    A．Al是还原剂 
    B．氧化产物只有KAlF4
    C．每转移6NA电子，得到42gSi
    D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
    ②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为
     
    ．
    ③无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多．通过上述描述你能得出的结论是
     
    ．
    （3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为
     
    ．
    （4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应2SO2+O2?2SO3 在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在80g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3+，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A、
    15d
    16
    mol?L-1
    B、
    5d
    16
     mol?L-1
    C、
    3d
    8
    mol?L-1
    D、
    5d
    8
     mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ?mol-1的叙述正确的是（　　）
    A、1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJ
    B、1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJ
    C、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJ
    D、在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、工业上用氯气通入纯碱溶液来生产漂白粉
    B、工业制硫酸的生产过程中，硫元素的转化步骤是：FeS2
    煅烧
    SO3
    煅烧
    H2SO4
    C、高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
    D、在海水中加人石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法

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