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    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．A和E、D和F分别同主族，D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，B是形成化合物种类最多的元素．
    （1）能表示F元素中质子数和中子数相等的同位素符号是
     
    ；
    （2）D在周期表中的位置是
     
    ；
    （3）在一定条件下E和F可以形成化合物E2F2，其电子式为
     
    ；该物质在固态时的晶体类型是
     
    ；
    （4）B、C、D的氢化物的稳定性由大到小的顺序为
     
    （用化学式表示）；C的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z，Z的水溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因为
     
    ；
    （5）元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，多孔碳棒为两极时可构成原电池．
    ①负极的电极反应为
     
    ；
    ②随电池放电，溶液中的c（Na+）
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
    D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，D和F是同主族元素，所以F是S元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，再结合原子、物质结构来分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素，B是形成化合物种类最多的元素，则B是C元素，
    D的最外层电子数是E的最外层电子数的6倍，原子最外层电子数不超过8个，所以E的最外层电子数是1、D的最外层电子数是6，D的原子序数小于E，所以D是O元素、E是Na元素，D和F是同主族元素，所以F是S元素，A和E是同主族元素，A的原子序数小于B，所以A是H或Li元素，C的原子序数大于B而小于D，所以C是N元素，
    （1）F是S元素，F元素中其质子数和中子数相等的核素为
     
    32
    16
    U    ，故答案为：
     
    32
    16
    U    ；
    （2）D是O元素，O原子核外有2个电子层，其最外层电子数是6，所以O元素位于第二周期第VIA族，故答案为：第2周期VIA族；
    （3）在一定条件下E和F可以形成化合物Na2S2，Na2S2电子式为，该化合物中含有离子键，所以为离子晶体，故答案为：；离子晶体；
    （4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞H，所以氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞CH4，N的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物反应生成NH4NO3，硝酸铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：H2O＞NH3＞CH4；酸；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
    （5）①元素A、D组成的单质A2、D2在以CH3COONa溶液为电解液，则A是H元素，则H2、O2在以CH3COONa溶液为电解液形成燃料电池，氢气易失电子发生氧化反应，和醋酸根离子反应生成醋酸，负极反应式为H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH，故答案为：H2-2e-+2CH3COO-=2CH3COOH；
    ②随着反应的进行，阳极上氧气得电子和氢离子反应生成水，导致溶液体积增大，所以钠离子浓度减小，故答案为：减小．
    点评：本题考查了位置结构性质的相互关系及应用，熟悉元素周期表及原子结构是解本题关键，根据元素之间的关系确定元素，再结合元素周期律、物质结构、原电池原理等知识点来分析解答，易错点是（5）②，溶液中钠离子个数不变，但因为有水生成导致溶液体积增大，则钠离子浓度减小，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、NO3-、MnO4-
    B、H+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C、K+、SO42-、OH-、AlO2-
    D、Ba2+、Na+、NO3-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学小组同学设计了以下三组实验验证某无色溶液中含有的离子．下列说法正确的是（　　）
    （1）溶液
    用Pt丝灼烧
    ①
    直接观察无明显的紫色火焰：证明没有K+
    （2）溶液
    +氯化钡溶液
    ②
     
    +稀HCl酸化
    ③
    产生白色沉淀：证明有SO42-
    （3）溶液
    +稀氨水
    ④
    白色沉淀
    +烧碱溶液
    ⑤
    无色溶液
    通入过量CO2
    ⑥
     白色沉淀：证明有Al3+．
    A、该无色溶液不可能是明矾溶液
    B、这三组实验中，只有（3）是严密合理的
    C、步骤④的离子方程式为：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、步骤⑥的化学方程式为：NaAlO2+H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A、
     
    C、
     
    I
     
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式：
     
    ．
    （3）在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中．经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，
    ①则用G表示20min内的平均反应速率为：
     
    ；
    ②如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将
     
    （填“升高”、“不变”或“降低”），再次平衡后H的体积分数为
     
    ．

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    ．

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    （2）相同体积的镁和铝相比较，哪种金属与盐酸反应产生的氢气多？
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    浓度均为0.1mol/L的AlCl3溶液、NaCl溶液和MgCl2溶液各100mL，其氯离子浓度之比为多少？

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    试确定：
    （1）溶液中一定存在的离子有
     
    ；
    （2）其中阳离子物质的量分别为
     
    ．

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