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    【题目】下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )

    A.6与16B.11与17C.14与8D.10与19

    【答案】B

    【解析】

    A. 6号元素为C，16号元素为S，两者结合成的物质为CS2为共价键结合形成的分子，故A不符合题意；

    B. 11号元素为Na，17号元素为Cl，两者结合形成NaCl，为离子键结合形成的离子化合物，故B符合题意；

    C.14号元素为Si，8号元素为O，两者结合形成SiO2，为共价键结合形成的共价化合物，故C不符合题意；

    D.10元素为Ne，19号元素为K，两者不能结合形成化合物，故D不符合题意；

    故选：B。

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    【题目】下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    A. 形成化学键 B. 氯化铵与氢氧化钡晶体混合

    C. 铝热反应 D. 生石灰溶于水

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    【题目】乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔（C2H2）．
    （1）CaC2中C22﹣与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为 ．
    （2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH﹣C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 ．

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    【题目】卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：
    （1）多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ． 工业上分离这些多氯代物的方法是 ．
    （2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）．
    （3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：

    反应①的化学方程式为 ， 反应类型为；反应②的反应类型为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L-1·S-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·S-1③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1

    其中正确的是（ ）

    A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)由①、②两步反应构成，其反应进程与能量关系如图，所示。已知：

    ①NO+O2 =NO3(快反应)；②NO3+NO=2NO2(慢反应)。下列说法正确的是

    A. NO3比NO稳定

    B. ①、②两步反应均为放热反应

    C. 第②步的逆反应的活化能更大，因此NO2更容易转化为NO3和NO

    D. 升高温度，①、②两步反应速率均加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关多电子原子的叙述中正确的是(　　)

    A. 在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

    B. 在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

    C. 在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

    D. 某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．ΔH＜0，ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

    B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．NH4HCO3(g)===NH3(g) ＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

    （1）下列有关说法正确的是_____________。

    a．生物质能，本质上能量来源于太阳能

    b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能

    c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物

    d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷

    （2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是____________。

    a．汽油 b．甲醇(CH3OH) c．甲醛(HCHO) d．乙酸(CH3COOH)

    （3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H=﹣90.8kJ·mol－1。若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1molCO 、2molH2

    1mol CH3OH

    2molCO、4molH2

    CH3OH的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出Q1 kJ

    吸收Q2 kJ

    放出Q3 kJ

    平衡常数

    K1

    K2

    K3

    反应物转化率

    α 1

    α 2

    α 3

    下列说法正确的是________________。

    a．c1 = c2 b．2Q1 ＝ Q3 c．K1 = K3 d．α2 + α3＜100%

    （4）某实验小组设计如图b所示的电池装置，正极的电极反应式为__________________。

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