Question

（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去．产生该现象的原因可能有两个：
①是由于

氯水中H⁺与碱中和

；②是由于

氯水中HClO强氧化性所致

．?
用实验证明红色褪去的原因是①或者是②，其方法是：

向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①

若红色不再现，则是②．

．
（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的氯气时，生成0.10mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为

NCl₃

．

Answer 1

分析：（1）酚酞遇碱变红，利用NaOH与酸的反应及次氯酸的性质来分析；利用继续滴加碱的方法来设计实验，若红色恢复说明酸碱中和使碱减少，若红色不恢复，则说明是次氯酸的作用．
（2）先根据得失电子配平方程式，再根据氯气和氮的氯化物之间的关系式计算得出n从而确定化学式．

解答：解：（1）因酚酞遇碱变红，将新制氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，则可能为氯水中的酸性与碱反应，使NaOH减少，而能使溶液由红色变成无色；
也可能为氯水中的次氯酸有漂白性，使溶液由红色变成无色．
因次氯酸漂白后的溶液再加NaOH溶液不会恢复颜色，向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②．
故答案为：氯水中H⁺与碱中和；氯水中HClO强氧化性所致；向褪色溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①；若红色不再现，则是②；
（2）xCl₂+yNH₄Cl→yNCl_n+（x+y）HCl，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平该方程式，
（n+3）Cl₂+2NH₄Cl=2NCl_n+8HCl
  n+3           2   
  

6.72L

22.4L/mol

0.10mol
所以n=3，该氯化物的化学式为NCl₃．
故答案为：NCl₃．

点评：本题较简单，考查氯水中酸的性质及次氯酸的漂白性，明确碱遇酚酞变红及氯水的成分、各成分的性质是解答本题的关键．