[题目]下列实验方案能达到目的的是A.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎.灼烧成灰.用蒸馏水浸泡后过滤.向滤液中加入足量氯水.再加入滴淀粉溶液.观察是否变蓝色B.检验牙膏中是否含有甘油:将牙膏样品加水搅拌.静置.向澄清液中加入新制的悬浊液.观察是否出现绛蓝色沉淀C.检验乙烯是否具有还原性:向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至.将所得的气体通入酸性溶液.观察紫色是否褪去D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列实验方案能达到目的的是

A.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入足量氯水，再加入滴淀粉溶液，观察是否变蓝色

B.检验牙膏中是否含有甘油：将牙膏样品加水搅拌、静置，向澄清液中加入新制的悬浊液，观察是否出现绛蓝色沉淀

C.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至，将所得的气体通入酸性溶液，观察紫色是否褪去

D.检验火柴头中是否含有氯元素：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀

【答案】D

【解析】

A.检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入足量氯水，由于氯气可以将碘单质氧化，所以再加入滴淀粉溶液，不能观察到溶液变蓝色，选项A错误；

B.检验牙膏中是否含有甘油：将牙膏样品加水搅拌、静置，向澄清液中加入新制的悬浊液，观察是否出现绛蓝色溶液而不是沉淀，选项B错误；

C.检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热至，将所得的气体通入酸性溶液，由于乙烯气体中含有的杂质气体能使酸性溶液褪色，所以观察紫色褪去不能说明是乙烯的还原性，选项C错误；

D.检验火柴头中是否含有氯元素：将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，向其中滴加溶液和稀硝酸，观察是否出现白色沉淀，符合氯离子的鉴定方法，故D正确。

答案选D。

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请回答下列问题：

(1)NaClO2中的化合价为_____________。

(2)反应I：

①做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I中的化学方程式补充完整：

_____________

(3)电解II：

①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的和，需要加入的试剂分别为_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用溶液吸收电解产生的，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III：

滤液获利NaClO2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。趁热过滤应控制的温度范围是___________。

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A.0.1mol/L的一元酸HY在水中有1%发生电离

B.a点的导电能力比b点弱

C.b点溶液中，c(HY)+2c(H+)=c(Y-)+2c(OH-)

D.加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中，(X-)=c(Y-)

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(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g)　ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下：

共价键	C—O	H—O	N—H	C—N	C—H
键能/kJ·mol－1	351	463	393	293	414

则该反应的ΔH＝_________kJ·mol－1。

(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH <0。在一定条件下，将1 mol CO和2 mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH3OH的体积分数φ(CH3OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为_________。

②X轴上a点的数值比b点_________ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是________________________________。

(3)工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2。我国学者采用量子力学方法，通

过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

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方式 A：CH3OH* →CH3O* ＋H* Ea= +103.1kJ·mol-1

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由活化能E值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_________(填A、B)。

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该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为______________________________________________。

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A. A B. B C. C D. D

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