Question

(18分)按要求回答下列问题

（1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。

②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。

（2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。

（3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。

a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒

d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。

（4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

 

Answer 1

(18分，除标明分值外，其余每空均为2分。

（1）H2SO3+Br2+H2O＝4H++SO42-+2Br-；弱(1分)；2H++2Br-＋H2O2＝Br2＋2H2O；强(1分)

（2）BaSO4(1分)；空气中的O2将SO32-氧化为SO42-(只要体现出氧化均给分)

（3）a、c(少1个扣1分，错1个倒扣1分)；H2SO3 或 HSO3- 或SO32-(3分，每种物质1分)

（4）_2_ MnO4－+_5_ H2O2+ _6_ _H+ ＝ _2_ Mn2+ +_5_ O2 +_8_ H2O 2.5(1分)

【解析】

试题分析：（1）①逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，这说明溴被还原，因此该反应的离子方程式为H2SO3+Br2+H2O＝4H++SO42-+2Br-；氧化还原反中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则H2SO3的氧化性比Br2的氧化性弱。

②溶液变为橙黄色，这说明溶液中的溴离子被氧化为溴，因此反应的离子方程式为2H++2Br-＋H2O2＝Br2＋2H2O；氧化还原反中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则双氧水的樱花草强于溴的氧化性。

（2）沉淀不溶于盐酸，这说明沉淀一定是BaSO4；SO2溶于水与水反应生成亚硫酸，亚硫酸具有还原性，空气中的O2将溶液中的SO32-氧化为SO42-，从而产生硫酸钡沉淀。

（3）将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，这说明SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子。由于SO2溶于水溶液中仍然存在SO2分子，因此该实验也不能说明SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子，ac正确，b错误；SO2通入酒精溶液中仍然是SO2分子，所以不能使品红褪色，d错误，答案选ac。

（4）反应中Mn元素的化合价从+7价降低到+2价得到2个电子。双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂高锰酸钾和还原剂双氧水的物质的量之比是2:5。根据电荷守恒可知还有氢离子参加反应，则反应的离子方程式为2 MnO4－+5 H2O2+6H+＝2 Mn2++5O2↑+8H2O。根据方程式可知每有1mol高锰酸根参加反应，生成2.5mol氧气。

考点：考查氧化还原反应的有关应用、SO2漂白原理探究