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    11．某无色透明溶液，在pH=0和pH=14的条件下都能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、K+、SO42ˉ、NO3ˉB．Mg2+、NH4+、SO42-、Clˉ
    C．Na+、K+、SO42ˉ、NO3ˉD．Ba2+、Na+、CO32-、NO3ˉ

    分析 pH=0的溶液中含大量的氢离子，pH=14的溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．

    解答 解：A．Fe2+为浅绿色，与无色不符，故A不选；
    B．碱溶液中不能大量存在Mg2+、NH4+，故B不选；
    C．酸、碱溶液中该组离子之间均不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
    D．酸溶液中不能大量存在CO32-，且CO32-、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息、常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    C．可以发生酯化反应D．可以与H2发生加成反应

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    2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素的化合价呈周期性变化
    C．元素原子的金属性、非金属性呈周期性变化
    D．元素的原子半径呈周期性变化

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    A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合
    B．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液等体积混合
    C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合
    D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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    6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸
    C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
    A．铜片、铜片、稀硫酸B．铜片、石墨棒、硝酸银溶液
    C．锌片、铜片、稀硫酸D．铜片、银片、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（　　）
    A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素
    C．可能是第二、三周期元素D．A、B只能形成化合物B2A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于敞口容器中的化学反应：Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g），下列叙述中不正确的是（　　）
    A．Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量
    B．反应过程中能量关系可用如图表示
    C．若将该反应设计成原电池，则Zn为负极
    D．若将该反应设计成原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据键线式回答下列问题：
    该物质的分子式为C5H9O2，结构简式为CH2=CH（CH3）COOCH3．

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