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    17．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数是NA
    B．常温常压下，NA个CO2占有的体积为22.4L
    C．1.06克Na2CO3含有Na+数为0.02NA
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

    分析 A、标况下水为液态；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    C、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
    D、溶液体积不明确．

    解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故A错误；
    B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故B错误；
    C、1.06g碳酸钠的物质的量n=$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.01mol碳酸钠中含0.02NA个钠离子，故C正确；
    D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的物质的量和个数无法计算，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于反应3C=A+2B，以下化学反应速率中最快的是（　　）
    A．v（B）=0.8mol/（L•s）B．v（A）=0.6mol/（L•s）C．v（C）=0.9mol/（L•s）D．v（B）=1.0mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧⑨
    四⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：①N，⑥Si，⑦S．
    （2）在①-⑫元素中，最活泼的金属元素是K（填元素符号，下同），最活泼的非金属元素是F．
    （3）在这些元素的最高价氧化和对应水化物中，酸性最强的是HClO4，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3，二者之间相互反应的化学方程式为：3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O．
    （4）在这些元素中，原子半径最小的是F．
    （5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，怎样用化学实验证明？钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH；Mg跟水缓慢反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-akJ/mol
    已知a、b、c均大于零．下列说法正确的是（　　）
    A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
    B．断开2mol　HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJ
    C．相同条件下，1mol　H2（g）和1mol　I2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量
    D．向密闭容器中加入2mol　H2（g）和2mol　I2（g），充分反应后放出的热量小于2a　kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．Cu与一定浓度的硝酸反应时，其方程式可表示Cu+HNO3-Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O
    （1）硝酸在反应中的性质是氧化性、酸性．
    （2）0.3molCu被完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是0.9mol，若用排水法收集这些气体，可得到标准状况下的体积4.48 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列判断正确的是（　　）
    A．沸点：CH4＞NH3＞H2OB．得电子能力：C＞N＞O
    C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在平衡体系N2+O2?2NO-Q中，能使氮的转化率提高的措施是（　　）
    A．通入N2B．加压
    C．升高温度D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4，又名联氨）和强氧化剂过氧化氢（H2O2），当它们混合时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．
    （1）写出过氧化氢的电子式；肼的结构式；
    （2）已知0.4mol液态肼和足量液态过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气时放出256.6KJ的热量，写出反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.5kJ/mol；
    （3）火箭推进器中的氧化剂还可以用NO2代替．已知有以下反应：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7KJ/mol
    ②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534KJ/mol
    写出肼与NO2反应的热化学方程式2N2H4（l）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol；
    （4）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．一定条件下，密闭容器发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），生成2molSO3（g）时，放出QkJ热量，下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量
    B．当v（正）＞v（逆）时，随着反应进行，反应物的物质的量减少
    C．相同条件下，若用18O2与SO2（g）在密闭容器中反应，达平衡时，18O存在于二氧化硫、氧气、三氧化硫中
    D．相同条件下，向密闭容器中加入2molSO2（g）和1molO2（g）充分反应后，放出的热量为QkJ

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