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    a升CO和O2的混和气体，点燃后得到b升气体（前后条件相同），则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的 （ ）

    ①b ②2a/3 ③a－b ④a＋b ⑤2(a－b)

    A．①②③ B．②④⑤ C．①②④ D．①②⑤

     

    D

    【解析】

    试题分析： 2CO+O2=2CO2·····△V

    2··1··2······1

    2X··X··2X····（a-b）L

    解得：X=(a-b)L

    所以参加反应的CO为2（a-b）L

    那么反应物总体积=3（a-b）

    剩余未反应的气体=a-3（a-b）=(3b-2a）L

    那么剩余的气体有可能是氧气，也可能是CO

    是氧气的话，混合气体中CO体积就是2（a-b）L

    是CO的话，则混合气体中CO的体积是(3b-2a）+2（a-b）=bL

    若一氧化碳和氧气完全反应，则一氧化碳的体积为2a/3

    考点：考查物质的量在化学反应方程式中的应用。

     

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    下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

    A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    B. 聚酯纤维、有机玻璃、光导纤维都属于有机高分子材料

    C．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生取代反应

    D．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料

     

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    A气体极易溶于水，其相对分子质量为a，在0℃、1．01×105Pa时，测得其饱和溶液的物质的量浓度为b mol/L，该溶液的密度为c g/cm3，求：

    （1）A饱和溶液中溶质的质量分数；

    答：c%＝

    （2）0℃、1．01×105帕时，1体积水中可溶解多少体积的A气体?

    答：V＝

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷甲卷（解析版） 题型：选择题

    除去氯气中混有的少量的氯化氢气体，最好选用

    A．水 B．饱和食盐水

    C．纯碱溶液 D．饱和烧碱溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省第一学期期终考试高一级化学科试卷乙（解析版） 题型：填空题

    已知BrFn与水按3:5物质的量比反应，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物质的量相等．请回答：

    （1）n= （2）氧化产物是 （3）1mol水可还原 mol BrFn?

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

    已知Ⅰ.白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O3 2.18%；SiO2 0.96%；其他 43.78%。

    （1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。

    A．蒸发皿 B．坩埚 C．泥三角 D．石棉网

    （2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：

    ①pH过高会导致___________________________下降，其原因是_______________________

    ②pH过低会引起____________________________ ，其原因可能是__________(填序号)

    A.Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质 B.SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质

    C.酸性过强，形成可溶的Ca(HSO4)2，最终使产品混有含钙的杂质

    （3）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

    温度（℃）

    40

    50

    60

    70

    MgSO4

    30.9

    33.4

    35.6

    36.9

    CaSO4

    0.210

    0.207

    0.201

    0.193

    根据上表数据，简要说明析出CaSO4.2H2O的操作步骤是 、 。

    （4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。

    （5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_______________。

    （6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：25℃时，

    向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的

    颜色为 （25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12）。

    pH

    < 8.0

    8.0 ~ 9.6

    > 9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

     

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省深圳市高三六校4月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确且有因果关系的是：( )

    选项

    陈述Ⅰ

    陈述Ⅱ

    A

    动物油脂相对不容易被氧化

    油脂工业通常要将液态油脂氢化

    B

    HNO3具有酸的通性

    硝酸常用作金属铜加工前的酸洗

    C

    明矾可以净水

    浑浊的石灰水加入明矾会变澄清

    D

    Si是一种非金属单质

    单质Si能与NaOH溶液反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省高考预测理综化学试卷二（解析版） 题型：填空题

    （本题16分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下：

    （1）焙烧的过程中采用的是“逆流焙烧”的措施，则该措施的优点是：①_______________

    ②____________________________

    （2）写出焙烧时生成MoO3的化学方程式为：______________________________________

    （3）写出“碱浸”反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　　

    （4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是　 　　　　　　　　　　。

    （5）下图是碳钢在3种不同介质中的腐蚀速率实验结果：

    ①碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是　 　　________________。

    ②空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4—Fe2O3保护膜。

    密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入NaNO2。则NaNO2的作用是　　　_________________________________________。

    ③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg·L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为　　　 　　

    （6）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xLi + nMoS2 Lix(MoS2)n。则电池放电时的正极反应式是：___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014广东省揭阳市高三4月第二次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （15分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

    【实验原理】2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

    【实验内容及记录】

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/L

    稀硫酸

    0.05mol/L KMnO4溶液

    1

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    2

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    3

    1.0

    4.0

    2.0

    3.0

    3.9

    请回答：

    （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 。

    （2）利用实验1中数据计算，若用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4)＝ 。

    （3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

    ①该小组同学提出的假设是 。

    ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

    实验编号

    室温下，试管中所加试剂及其用量 / mL

    再向试管中加入少量固体

    室温下溶液颜色褪至无色所需时间 / min

    0.6 mol/L

    H2C2O4溶液

    H2O

    3 mol/L

    稀硫酸

    0.05 mol/L KMnO4溶液

    4

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

     

    t

    ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。

    （4）工业上可用电解K2MnO4浓溶液的方法制取KMnO4，则电解时，阳极发生的电极反应为 ；总方程式为 。

     

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