Question

【题目】(Ⅰ)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：

A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；

C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．

①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___；肯定不存在的离子有___。

②写出C中发生反应的离子方程式___________________________．

(Ⅱ) 按要求写出下列物质间反应的离子反应方程式：

（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合：_________________________________________

（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液：________________________________________

（3）向20mL 0.3mol/L 的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式： __________________________________ ；继续加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，反应的离子方程式： ___________________ ；

Answer 1

【答案】H+、Ba2+、Cl﹣ Mg2+、SO42﹣、CO32﹣ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ H++ HCO3-==CO2↑+H2O Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O OH-+ HCO3- = CO32-+H2O

【解析】

(Ⅰ)、A、用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，说明一定存在H+，不存在CO32﹣；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生，说明不存在Mg2+；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀是碳酸钡，一定存在Ba2+，因此不存在SO42﹣。根据溶液的电中性可知一定存在Cl﹣。Na+不能确定。①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl﹣；肯定不存在的离子有Mg2+、SO42﹣、CO32﹣。②C中发生反应的离子方程式为Ba2+ + CO32-＝BaCO3↓；

(Ⅱ)、（1）硫酸氢钠与碳酸氢钠溶液混合生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为H++ HCO3-==CO2↑+H2O；（2）氢氧化镁固体溶于足量盐酸溶液中生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O；（3）向20mL 0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL 0.3mol/L的NaOH溶液二者恰好反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，反应的离子方程式为Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O；继续加入10mL 0.3mol/L的NaOH溶液，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为OH-+ HCO3-＝CO32-+H2O。