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    下列叙述正确的是（   ）
    A．氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他8个Cs+等距离紧邻
    B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    C．金属晶体的四种堆积模型中，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高
    D．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C
    氯化铯晶体中，每1个Cs+与其他6个Cs+等距离紧邻，A错误；金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子，B错误； BCl3分子中B原子的最外层没有达到8电子稳定结构，D错误；所以答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关晶体的叙述中错误的是
    A．石墨的层状结构中由共价键形成的最小的碳环上有六个碳原子
    B．氯化钠晶体中每个Na+周围紧邻的有6个Cl—
    C．CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的有8个Cl—，每个Cs+周围等距离紧邻的有6个Cs+
    D．在面心立方最密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有4个金属原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体中，熔点最高的是（ ）
    A．KFB．MgOC．CaOD．NaCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

     【化学――选修物质结构与性质】（15分）
    有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

    请回答下列问题。
    (1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
    (2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
    (3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
    (4) A、C、E三种元素可形成配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

    ①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
    若具有对称的空间构型，且当中的两个CA3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为 ____________ (填序号)；
    a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型  d. V型
    (5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag ? cm－3,则该晶胞的体积是______cm-3(写出表达式即可)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是（   ）
    A．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻
    B．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    C．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
    D．在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（   ）
    A．由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等
    B．CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
    C．MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
    D．MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）(1)下列物质在固态时，属于分子晶体的有        ，属于原子晶体的       ，属于离子晶体的有         。①金刚石 ②氩 ③水晶 ④水银 ⑤氧化铝 ⑥P4 ⑦苯 
    (2)比较下列物质的有关性质(用“>、<、=或≈”号连接)
    沸点：16O2    18O2     熔点：Na    K      稳定性：H2O    D2O
    (3)某常见固体能导电，质软，它可能属于__________
    A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体E．混合晶体
    (4)在氯化铯晶体（见图1）中，若以某一铯离子为球心，与之等距离的若干离子构成
    一个球面。与某铯离子距离最近的离子构成的球面(最内层的球面或第一层球面)
    上有      个      离子(填写离子符号，下同)，第二层球面上有      个
           离子。
     
    (5)在氯化钠晶体（见图2）中，每个钠离子与         个最近且等距离的氯离
    子以        键相结合，与每个氯离子最近的且等距离的氯离子有         个。
    由于晶体中离子按一定的规律排列，必然造就了一颗完美晶体特定的几何外形，
    其中，氯化钠单晶的宏观外形为           。

    元素代号
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    Q
    		2080
    		4000
    		6100
    		9400
    R
    		500
    		4600
    		6900
    		9500
    S
    		740
    		1500
    		7700
    		10500
    T
    		580
    		1800
    		2700
    		11600
    U
    		420
    		3100
    		4400
    		5900

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法不正确的是
    A．氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
    B．在金刚石晶体中 ，1mol碳原子形成2mol碳碳共价键
    C．金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
    D．在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是                     （   ）
    A．K3C60中既有离子键，又有极性键
    B．1 molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023
    C．该晶体在熔融状态下能导电
    D．该物质的化学式可写为KC20

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