练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    精英家教网慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol?L-1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（　　）
    A、蒸馏水B、KCl晶体C、NaOH溶液D、Ba（OH）2溶液
    分析：溶液导电能力的强弱主要取决于阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强，以此分析．
    解答：解：A、CuSO4溶液加入蒸馏水降低了阴、阳离子的浓度，导电能力减弱，故A错误；
    B、KCl晶体溶于水电离出钾离子、氯离子，增大了溶液中阴、阳离子浓度，故B错误；
    C、CuSO4溶液加入NaOH溶液，铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，消耗了铜离子同时引入钠离子，阴、阳离子数目变化不大，但溶液体积增大，阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，故C错误；
    D、CuSO4溶液加入Ba（OH）2溶液因CuSO4与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀而使阴、阳离子浓度减小，导电能力减弱，当硫酸铜反应完全后，再加入Ba（OH）2溶液，离子浓度增大，导电能力增强，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度中等，注意从离子反应的角度去分析电解质溶液阴、阳离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力越强．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：

    已知：
    三氯甲基苯基甲醇 无色液体．不溶于水，溶于乙醇．
    醋酸酐 无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
    结晶玫瑰 白色至微黄色晶体．不溶于水，溶于乙醇．熔点：88℃
    醋酸 无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇．
    操作步骤和装置如下：
    加料
    加热3小时，控制
    温度在110℃
    反应液倒
    入冰水中
    抽滤
    粗产品
    重结晶
    产品

    请根据以上信息，回答下列问题：
    （1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并
    搅拌
    搅拌
    ．待混合均匀后，最适宜的加热方式为
    油浴加热
    油浴加热
    （填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
    （2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的
    2
    3
    2
    3
    ；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的
    2
    3
    2
    3
    ；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从
    吸滤瓶上口
    吸滤瓶上口
    倒出溶液．
    （3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在
    无水乙醇
    无水乙醇
    中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：
    100
    a
    100
    a
    混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后
    待晶体完全溶解后停止加热，冷却结晶，抽滤
    待晶体完全溶解后停止加热，冷却结晶，抽滤
    ．此重结晶过程中不需要用到的仪器是
    C
    C
    ．
    A．冷凝管  B．烧杯      C．蒸发皿     D．锥形瓶
    （4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图3信息：由图3信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为
    加入晶种，缓慢降温
    加入晶种，缓慢降温
    ．
    （5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法
    空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干
    空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知下列数据：
    物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙醇 -117.0 78.0 0.79
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    ．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
    BC
    BC
    ．
    A．中和乙酸和乙醇        
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    ，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
    B
    B
    ．
    A．P2O5B．无水Na2SO4       C．碱石灰       D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，蕴含有80多种元素，可供提取利用的有50多种．
    （1）其中“氯碱工业”就是以食盐水为原料制取Cl2等物质，有关的化学方程式为：
     
    ．
    （2）实验室用二氧化锰制取氯气的化学方程式为：
     
    ；根据上述实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气
     
    （填写装置的序号）．精英家教网
    （3）实验室中模拟Br-→Br2的转化，可以通过在KBr溶液中滴加少量新制氯水的实验进行实现．写出Br-→Br2的转化离子方程式为：
     
    ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置最合理的是
     
    （选填下列选项的编号字母）．
    精英家教网

    （4）实验室制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学进行了以下实验：取100mL残余液放入烧杯中，将烧杯（含玻璃棒）放在电子天平上（如下图），再把已称好50.0g CaCO3粉末慢慢加入到残余液中，边加边搅拌使其充分反应．观察读数变化如下表所示：
    精英家教网
    CaCO3用量 未加CaCO3时 加约四分之一时 加一半时 全部加完时
    读数/g 318.3 325.3 334.5 359.5
    请你据此分析计算：
    ①实验中产生的CO2气体质量为
     
    ；
    ②残余液中盐酸的物质的量浓度为（结果精确到小数点后一位）
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL 乙酸，按图1所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：精英家教网
    （1）浓硫酸的主要作用是①
     
    ，②
     
    ．
    （2）试管B中盛放的溶液是
     
    ，B中通蒸气的导管不能插入溶液中目的是
     
    ．
    （3）做此实验时，有时还向A试管里加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （4）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．
    请回答：
    ①操作1需要分离出透明的不溶于水的油状液体，该操作名称为
     
    ．
    ②操作2常用于分离沸点不同且互溶的液体，该操作名称为
     
    ，得到的物质W的名称为
     
    ．
    ③试剂C可以选用下列的
     
    （填序号）．
    A．H2SO4         B．CO2        C．NaOH       D．NaCl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如下图所示实验。A处是气体发生装置，A中所用实验药品从下列物质中选取：

        ①Na2CO3   ②NaHCO3   ③NH4HCO3   ④NH4Cl   ⑤Ca(OH)2  ⑥浓氨水   ⑦NaOH

        按上图连接好各仪器，先将C处Pt丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：Pt丝继续保持红热，D中Cu片慢慢溶解。

    回答下列问题：

    （1）若A中制取气体时只用一种药品，该药品为           （填前述备选药品的序号），则制取气体所用到的玻璃仪器有                   。

    （2）B装置的作用为                      。

    （3）写出C中发生反应的化学方程式                             。

    （4）D中Cu片发生反应的离子方程式为                   。为了使Cu片溶解的速度明显加快，可向D处的溶液中加入下列物质中的     （填下列各项序号）。

    a．Na2CO3      b．AgNO3     c．CuSO4          d．FeSO4

    （5）有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进谈谈你的意见：                                      。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案