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    13．实验室用密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4来配制1000mL、0.1mol•L-1稀H2SO4溶液，请回答下列问题：
    （1）计算所需浓H2SO4体积为5.4mL．
    （2）量取所需浓H2SO4，应选用10mL量筒（选填5mL、10mL、20mL）．
    （3）配制所需仪器，除量筒和胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶．
    （4）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏高的是C E
    A．没有将洗涤液转入容量瓶中
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线
    D．加水定容时，加水超过了刻度线
    E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容．

    分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积；
    （2）依据需要浓硫酸体积选择合适规格量筒；
    （3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：（1）密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓H2SO4，物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，
    配制100mL0.1mol•L-1稀H2SO4溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=1L×0.1mol•L-1，解得V=5.4mL，
    故答案为：5.4mL；
    （2）量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒，故答案为：10mL；
    （3）用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
    故答案为：烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶；
    （4）A．没有将洗涤液转入容量瓶中，导致溶质部分损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；
    C．定容时，俯视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
    D．加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
    E．浓H2SO4稀释后立即转移至容量瓶中并定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；
    故选：CE．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶、量筒规格选择的依据及使用方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （3）在保持温度和压强不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率不变；（填“增大”“减小”“不变”．）
    在保持温度和容器体积不变时向平衡体系中充入氩气，一氧化碳的转化率不变（填“增大”“减小”“不变”．）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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