Question

10．硫在强碱溶液中能发生氧化还原反应：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O．
（1）该反应中，还原产物是K₂S，每生成1mol K₂SO₃时，转移电子为4 mol．
（2）该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．

Answer 1

分析 3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．

解答 解：（1）S元素的化合价降低，得到电子被还原，则还原产物为K₂S，S元素的化合价又由0价升高到+4的K₂SO₃，所以每生成1mol K₂SO₃时，转移电子为4mol，故答案为：K₂S；4；
（2）在3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K₂SO₃，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K₂S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．