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    5．利用如图装置可实现用空气直接高效氧化乙醇制取乙酸．下列有关说法错误的是（　　）
    A．a为电池负极
    B．电流由b极沿导线流向a 极
    C．电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
    D．每生成1mol乙酸，有4molOH-迁移到b极区

    分析 该电池中氧气所在的电极为正极，乙醇所在的电极为负极，负极上发生失电子的氧化反应，正极上发生得电子的还原反应，结合溶液中离子的移动方法判断．

    解答 解：A．a电极上乙醇失电子，则a为电池负极，故A正确；
    B．原电池中电流从正极流向负极，即电流由b极沿导线流向a 极，故B正确；
    C．该电池中乙醇被氧气氧化生成乙酸，则电池总反应为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；
    D．a为电池负极，阴离子向负极移动，即OH-迁移到a极区，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，题目难度不大，明确电极的判断以及电极反应和电流、离子的移动方向即可解答，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．设NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L乙醇中分子数为NA
    B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
    C．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA
    D．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　　）
    A．加入烧碱B．利用溶解度不同，常用结晶法
    C．直接加热法D．加入某种合适的酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验方案合理的是（　　）
    A．检验溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，观察有无白色沉淀生成
    B．除去NO中混有的少量NO2，将混合气体通入水中，再用排空气法收集NO
    C．用NaNO3固体与浓硫酸微热制HNO3
    D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：
    2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3
    3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

    （1）下列说法正确的是ab（填序号）．
    a．N3-与N2O互为等电子体
    b．NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物
    c．两种制备方法中，生成等物质的量的NaN3转移电子数相同
    d．电负性：N＞O＞H
    （2）NH3的沸点比N2O的沸点高（填“高”或“低”），其主要原因是氨气分子间存在氢键
    （3）依据价层电子对互斥理论，N2O的空间构型为直线型，σ键和π键的个数之比为1：1．
    （4）一种叠氮桥基化合物C的合成方法如下：
    基态Cu原子的价电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；配合物C中，氮原子的杂化方式为sp、sp2、sp3；
    （5）汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3 $\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如2图所示：
    ①下列有关铁及晶体的说法正确的是c（填序号）．
    a．γ-Fe的配位数为8
    b．α-Fe、γ-Fe的堆积方式分别与铜、镁相同
    c．金属铁的导电性是由于通电时自由电子作定向移动
    d．α-Fe延展时，可以转变为γ-Fe
    ②α-Fe与γ-Fe的密度之比为3$\sqrt{6}$：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mg/L之间．用碘量法检测水中C1O2浓度的实验步骤如下：
    ①取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振荡；
    ②再加入少量淀粉做指示剂后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
    （己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
    （1）ClO2在pH至1～3时与KI溶液反应的离子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
    （2）滴定起始和终点的液面位置如下图，则消耗Na2S2O3溶液的体积为16.50mL，水样中C1O2的浓度是0.22mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（　　）
    A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．      
    证明氨气极易溶于水    		B．
        防止倒吸
    C．
    排空气收集NO2    		D．
    分离互不相溶的两种液体

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