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    【题目】生活中的很多现象与变化有关．下列属于物理变化的是（ ）
    A.高炉炼铁
    B.干冰升华
    C.食物变质
    D.金属生锈

    【答案】B
    【解析】解：A、高炉炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    C、食物变质过程中有新物质生成，属于化学变化．
    D、金属生锈过程中有新物质生成，属于化学变化．
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用木质纤维可合成药物中间体H，还能合成高分子化合物G，合成路线如下：

    已知：

    ① ②

    （1）A的化学名称是___________________。

    （2）B的结构简式是_____________，由C生成D的反应类型为_____________________。

    （3）化合物E的官能团为__________________________。

    （4）F分子中处于同一平面的原子最多有___________个。F生成G的化学反应方程式为_________________________________。

    （5）芳香化合物I为H的同分异构体，苯环上一氯代物有两种结构，1molI发生水解反应消耗2mol NaOH，符合要求的同分异构体有______种，其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:3:2:1的I结构简式为__________________________。

    （6）写出用为原料制备的合成路线（其他试剂任选）__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完全燃烧一定量的某有机物，生成88g CO2和27g H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 该有机物的最简式为C2H3 B. 该有机物分子中一定含有碳碳双键

    C. 该有机物不可能是乙烯 D. 该有机物一定含有氧元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列装置说法正确的是（　　）
    A.装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
    B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
    C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜
    D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2005年度的诺贝尔化学奖分别奖给美国和法国的三位科学家，表彰他们对“烯烃复分解”反应研究方面作出的贡献。“烯烃复分解”是指在金属钨或钼等催化剂的作用下，碳碳双键断裂并重新组合的过程。例如：

    则对于有机物CH2＝CHCH2CH＝CH2发生烯烃复分解反应时可能生成产物的判断中正确的是（ ）

    ①；②CH2＝CH2；③；④CH2＝C＝CH2

    A. 只有①②③ B. 只有①② C. 只有③ D. 只有③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为： FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
    已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值（填“增大”“减小”“不变”）；
    ②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 则在这种情况下，该反应这一时刻向进行（填“左”或“右”）．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），△H=﹣49.0KJmol﹣1 ， 某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2 ， 反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=mol（Lmin）﹣1 ， CO2的转化率为 ．
    该温度下上述反应的平衡常数K= ．
    ②反应达到平衡后，下列能使 的值增大的措施是填符号
    a．升高温度 b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离 e．充入He（g）
    ③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2 ， KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式 ． 若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】方铅矿的主要成分为PbS，含铅可达86.6%。以方铅矿为原料制备铅蓄电池的电极材料PbO2的工艺流程如图所示：

    （1）方铅矿焙烧后排出气体的主要成分是______（填化学式），可用于工业制备________。

    （2）步骤②中焦炭的作用是________。

    （3）“粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等。电解精炼时，________作阴极，阴极反应式为________，阳极泥的主要成分是________。

    （4）步骤⑤中制备PbO2的离子方程式________。

    （5）已知：常温下，Ksp(PbS)=8×10-28、Ka1(H2S)=1.3×10-7、Ka2(H2S)=7.1×10-15。常温下，向Pb(NO3)2溶液中通入H2S气体，发生反应的离子方程式是________；结合数据分析，该反应能否进行得基本完全？________（写出计算推理过程）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写不正确的是（ ）

    A. 盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

    B. 浓盐酸和二氧化锰共热制取Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

    C. NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO3-+NO

    D. 向澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04×10﹣3molL﹣1 ． 这里的“5.04×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（ ）
    A.物质的量
    B.摩尔质量
    C.质量分数
    D.物质的量浓度

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