练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    含硫煤燃烧会产生大气污染，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是

    A．该过程中可得到化工产品H2SO4

    B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2

    C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S

    D．图中涉及到的反应之一为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4，

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向某密闭容器中加入0.3molA，0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间如甲图所示[已知t～t1阶段 c（ B）未画出]。乙图为 t2时刻后改变容器中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件且互不相同．t3时刻为使用催化剂．下列说法中正确的是

    A．若t0=15 s，则用C的浓度变化表示的t0～t1段的平均反应速率为0.004mol•L-1•s-1

    B．t4～t5阶段改变的条件一定为减小压强

    C．该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02mol

    D．t5～t6如阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A（g）B（g）+2C（g）△H=-50akJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：推断题

    4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。


     


     

    m
     

    n
     

    x
     

    y
     


     


     

    回答下列问题:

    （1）元素x在周期表中的位置是 ,其单质可采用电解熔融 的方法制备。

    （2）气体分子（mn）2的电子式为 ,（mn）2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。

    （3）已知氰化钠（NaCN）,可以与很多金属形成络合物,因此工业上采用氰化法提炼金：用稀的氰化钠溶液处理粉碎了的金矿石,通入空气,使金矿石中的金粒溶解,生成能溶于水的络合物Na[Au（CN）2],其反应方程式为:①4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的电离方程式为:②Na[Au（CN）2]=Na++[Au（CN）2]-，然后再用锌从溶液中把金置换出来,锌转化为Na2[Zn（CN）4]。据此，请利用①写出在空气中用氰化钠溶液提取金的电极反应式:正极: ，负极: 。

    （4）若人不慎氰化钠中毒,可用Na2S2O3缓解,二者反应得到两种含硫元素的离子,其中一种遇到Fe3+可变为红色。写出解毒原理的相关离子方程式 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（ ）

    ①将FeCl3饱和溶液煮沸可得到带正电荷的Fe（OH）3胶体

    ②0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应所放出的热量即为中和热

    ③因为NaOH与NH4Cl反应可以制取氨气，所以NaOH碱性大于NH3·H2O，因此钠的金属性大于N的

    ④向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大

    ⑤Cu与HNO3溶液反应,由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

    A．③④ B．②③⑤ C．④⑤ D．①⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1的HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是（ ）

    A．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3

    B．b和c曲线表示的离子反应是相同的

    C．M点时Al（OH）3的质量小于3.9g

    D．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为2：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖南省高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式表达正确的是

    A．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

    B．铵明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：

    Ca2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-十2H2O

    D．弱酸尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：实验题

    某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠，设计方案如下：取少量固体配成溶液，往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，观察溶液是否褪色。

    如果溶液紫色褪去，说明该样品中含有亚硫酸钠。

    （1）用离子方程式表示该反应原理： 。

    （2）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是____________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填字母）________________。

    A．等于amL B．等于（25-a）mL C．大于amL D．大于（25-a）mL

    （3）该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量，操作步骤如下：

    a．称取mg样品，用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中

    b．将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液（过量）倒入锥形瓶中振荡

    c．用C2mol/L草酸钠（Na2C2O4）溶液滴定过量的KMnO4，至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL

    ①KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，达到滴定终点时溶液颜色的变化 。

    ②样品中Na2SO3的物质的量为 mol。（用含C1 、V1 、C2、 V2的代数式表示）。

    （4）下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是 （填字母，双选）。

    A．未用Na2C2O4标准液润洗滴定管

    B．滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管，滴定后俯视

    C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失

    D．滴定时摇动锥形瓶，瓶中的液滴溅出

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江牡丹江高级中学高三上期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．室温下，1L pH=13的氢氧化钡溶液所含OH- 数为0.2NA

    B．标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3 NA

    C．常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键

    D．将1 molN2 和3mol H2 通入密闭容器中，一定条件下充分反应，转移电子数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届湖北省高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g） 2C（g）△H=-QkJ/mol（Q>0）。保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：

    容器编号[

    起始时各物质物质的量/mol

    达到平衡时体系能量的变化

    A

    B

    C

    ①

    2

    1

    0

    0.75QkJ

    ②

    0.4

    0.2

    1.6

    下列叙述中正确的是

    A．容器①、②中反应的平衡常数均为18

    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJ

    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大

    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案