Question

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验．
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质．
①若从左瑞分别通入SO₂和Cl₂，装置A的溶液中观察到两组实验的现象是否相同？

 

（填“相同”或“不相同”）；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂并加热，D中的现象是

 

；若装置D中装的是五氧化二钒（催化剂），通入SO₂并加热时，打开K，通入适量O₂的化学反应方程式为

 

．
②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为

 

．
③E中盛有

 

溶液．
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）

 

，则可以看到白色沉淀产生．
A．氨水  B．稀盐酸C．稀硝酸  D．氯化钙溶液．

Answer 1

考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应,氯、溴、碘的性质实验

专题：实验设计题

分析：（1）①二氧化硫具有漂白性和有机色素结合为不稳定的化合物，氯气通入溶液中与水反应生成的次氯酸具有漂白性，可以氧化有机色素为无色；铜粉在Cl₂中加热Cu粉红热，并生成产生棕黄色烟氯化铜；二氧化硫催化氧化为三氧化硫；
②二氧化硫具有还原性和碘单质发生氧化还原反应生成硫酸和氢碘酸；
③E为尾气处理，吸收多余的SO₂和Cl₂应盛有氢氧化钠溶液；
（2）足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量物质可以看到白色沉淀产生；
A．氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根离子和钡离子结合生成沉淀；
B．稀盐酸不和二氧化硫反应不能生成沉淀；
C．稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，结合钡离子生成沉淀；
D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应．

解答： 解：（1）①二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，所以二氧化硫有漂白性；氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使有色物质褪色，所以若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象相同，都使品红褪色；铜粉在Cl₂中加热Cu粉红热，并生成产生棕黄色烟氯化铜；二氧化硫和氧气在五氧化二钒作催化剂、加热条件下能发生氧化还原反应生成三氧化硫，反应方程式为 2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃，
故答案为：相同；Cu粉红热，并产生棕黄色烟；2SO₂+O₂

催化剂 .

△

2SO₃；
②SO₂通入B装置碘水中，溶液颜色退去，发生了氧化还原反应：碘单质具有氧化性，二氧化硫具有还原性，被碘单质氧化为硫酸，本身被还原为碘化氢，反应的离子方程式为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-，故答案为：SO₂+I₂+2H₂O=4H⁺+2I^-+SO₄^2-；
③E为尾气处理，吸收多余的SO₂和Cl₂应盛有氢氧化钠溶液，故答案为：NaOH；
（2）将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量试剂仍然无法观察到沉淀产生，说明不发生反应：
A、氨水加入后生成亚硫酸铵，亚硫酸根和钡离子生成沉淀，故A正确；
B、稀盐酸加入后不反应，故B错误；
C、稀硝酸溶液具有强氧化性，将二氧化硫氧化成硫酸根，与钡离子生成硫酸钡沉淀，故C正确；
D．氯化钙溶液和二氧化硫不反应，故D错误；
故答案为：AC．

点评：本题考查了性质实验方案的设计，明确二氧化硫的性质是解本题关键，会根据二氧化硫的性质分析装置中各个装置的作用及发生的反应，注意稀硝酸有强氧化性而氧化二氧化硫，为易错点．