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    18．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂盒分离方法都正确的是（　　）
    序号不纯物除杂试剂分离方法
    ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗气
    BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液过滤
    C乙酸乙酯 （乙酸）饱和Na2CO3溶液蒸馏
    DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应；
    C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层；
    D．水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差．．

    解答 解：A．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应加溴水利用洗气法除杂，故A错误；
    B．二者都与氢氧化钠溶液反应，应加入氨水除杂，故B错误；
    C．乙酸与碳酸钠反应后与乙酸乙酯分层，然后利用分液来分离，故C错误；
    D．水与生石灰反应，可增大混合物的沸点差，可用蒸馏的方法分离，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
    B．丙烯和氯气在一定条件下反应生成ClCH2CH=CH2的反应
    C．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．乙烯与HCl气体反应生成一氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．两个体积相同的容器，一个盛CO2，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（　　）
    A．原子总数B．摩尔质量C．分子总数D．质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中的信息，填写空格．
    （1）铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．
    负极电极反应式为Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    （2）据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月．如图是一个电化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$K2CO3+6H2O．请填空：
    ①甲池放电时，负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    甲池充电时，原电池的正极与电源正极相连（A．正 B．负C．阳 D．阴）
    ②乙池阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ③在此过程中若完全反应，乙池中B极（填A或B）的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O233.6L（标准状况下）；
    ④若要精练金属银，乙池中的电极材料应为：A、粗银B、精银（或纯银）（均填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，属于电解质且能导电的是（　　）
    A．石墨B．硫酸溶液C．熔融氯化钠D．固态氯化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以乙二酸二乙酯和氯苄为主要原料合成药物苯巴本妥的合成路线如图所示：

    已知：
    请回答：
    （1）化合物D的结构简式为；E→F的反应类型取代反应
    （2）下列说法不正确的是B．
    A．化合物A能发生取代反应B．D→E反应类型是消去反应
    C．化合物F能发生酯化反应D．苯巴本妥的分子式为C12H12N2O3
    （3）同时符合下列条件的B的同分异构体有4种，写出其中一种的结构简式（其中一种）．
    ①红外光谱表明分子结构中含有和苯环结构；
    ②氢核磁共振谱显示分子中苯环上有四种不同化学环境的氢原子
    （4）写F与G生成苯巴本妥的反应方程式．
    （5）设计以“二个碳原子的醇”为原料制备乙二酸二乙酯（）的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．已知CO、CO2的混合气体的质量为15 g，在标准状况下体积为8.8 L，则可推知该混合气体中含CO4.2 g，所含CO2在标准状况下体积为5.6 L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
    （1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意使气体冷却至室温，量气管中的液面与漏斗中的液面要相平齐若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
     ①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列ac（填序号）
    a．NaOH溶液     b．C2H5OH      c．NaCl溶液   d．稀硫酸
    ②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是量气管液面会下降．
    （3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行不可行，铜与稀硝酸反应生成的NO会与空气的氧气反应生成二氧化氮，进而与水生成硝酸，会影响NO的体积的测定（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．
    （4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
    序号烧瓶中的物质测得气体体积
    实验120mL H2O2，足量MnO2V1
    实验220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1＜V2＜2V1
    若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑、H2O2+MnO2+H2SO4=2H2O+O2↑+MnSO4．
    （5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
    编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
    Ⅰ1.0g10.00mL346.30mL
    Ⅱ1.0g10.00mL335.50mL
    Ⅲ1.0 g10.00mL346.00mL
    Ⅳ1.0g10.00mL345.70mL
    则镁铝合金中镁的质量分数为73%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
    （2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制470ml 物质的量浓度为0.500mol•L-1的稀盐酸．
    ①该学生需要量取500ml 上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填序号A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）．
    I．用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面A．
    II．定容时仰视液面B．
    III．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧怀后，再用水洗涤盆简2～3次，洗涤液倒入烧杯中A．

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