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【题目】测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法,下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置,氧化铜作催化剂,在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2H2O,用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2H2O

试回答下列问题:

(1)甲装置中盛放的是________,甲、乙中的吸收剂能否颠倒?________

(2)实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热,为什么? _____________

【答案】CaCl2 不能 将装置中的空气排尽,否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性

【解析】

750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2H2O,通过测定生成的CO2H2O的量确定实验式,用氯化钙吸收水蒸气,用氢氧化钠吸收二氧化碳,由于二氧化碳会带出水蒸气,故先用氯化钙吸收水蒸气,再用氢氧化钠吸收二氧化碳。由于装置内有空气,会影响水蒸气、二氧化碳质量测定,实验开始时,要先通入氧气排尽装置内空气。

1)因为氢氧化钠能同时吸收CO2H2O,从而无法确定生成的水和CO2的质量,故先用无水CaCl2吸收水蒸气,再用NaOH吸收CO2,故答案为:CaCl2,不能。

2)实验开始时,要先通入氧气一会儿,然后再加热,将装置中的空气排尽,否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性,故答案为:将装置中的空气排尽,否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性。

练习册系列答案
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物,且开始分解的温度分别为450和80

(1)写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式:________________________。

(2)固体混合物A的组成为

(3)操作A的名称为_______________。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为64%,理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2,至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液 L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体,其基本操作是 、过滤、干燥。

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【题目】如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

1A是氯气发生装置,其中发生反应的离子方程式为___

2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,Cl2通过C瓶后再进入DD装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2HCl。则该反应的化学方程式为___

3E装置这样设计的目的是防倒吸,除了防倒吸之外还有的作用是___

4D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,则B的作用是___

5)若实验中使用12mol· L-1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应,则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol,试分析可能存在的原因是___

6)某同学用如图的装置来验证氯气的有关性质:

①该同学实验后并没有得到预期的实验现象,请你帮助他分析实验失败的原因___

②该同学在实验失败后对设计的实验装置进行了改进,并重新进行了实验,结果得到了预期的实验现象。你认为他预期的实验现象是___,由此得出Cl2使有色物质褪色的机理是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2KI+Cl2=2KCl+I2,碘与溴一样易溶于有机溶剂):

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①________,③________

(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是________

A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸

(3)为使上述流程中含碘离子溶液转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器,尚缺少的玻璃仪器是___________

(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还需经过蒸馏,指出上图所示实验装置中的错误之处:

__________。②_____________。③_________

(5)进行上述蒸馏操作时使用水浴的原因是__________

6)如果本实验用苯做萃取剂,则上层液体的颜色为_______色,下层液体中溶质的主要成分为___________(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴:

浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴

完成下列填空:

(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置:_______;足量氯气与铁反应生成氯化铁,足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因________

(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是:___,两者气态氢化物的稳定性是:_______>_______(填写化学式)。

(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______(文字简述)。

(4)写出步骤③中反应的离子方程式(说明:此反应在水溶液中进行):_______

(5)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收,产物为NaBrNaBrO3,同时放出CO2,请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目:_______

(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气,除去氯气的方法是_______

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【题目】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸,并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中,不正确的是(

A.AB段溶液的导电能力不断减弱,说明生成的BaSO4不是电解质

B.B处溶液的导电能力约为0,说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C.BC段溶液的导电能力不断增大,主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电

D.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

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【题目】碳氧化物的转化有重大用途,回答关于CO的问题。

已知:

______表示

对于化学平衡,在不同温度下,CO的浓度与反应时间的关系如图所示,由图可得出如下规律:

随着温度升高,____________

某温度下,和足量碳充入3L的恒容密闭容器中,发生如下反应:,达到平衡时测得为平衡常数,求平衡时的转化率___________写出计算过程

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【题目】下列叙述正确的是

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同

C. 在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L

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【题目】钒液流电池充电时间短,续航能力强,其充放电原理为VO2(蓝色)V3(绿色)H2O VO2+(黄色)V2(紫色)2H。以此电池为电源,用石墨电极电解Na2SO3溶液,可得到NaOH H2SO4示意图如下。下列说法错误的是(  )

A. 全钒液流电池放电时,正极的电极反应式为: VO2+2He===VO2H2O

B. 图中a电极为阴极,N物质是H2

C. 钒液流电池充电时,阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色

D. 电解时,b电极的反应式为: SO32-H2O2e===SO42-2H

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