Question

15．根据表信息，判断以下叙述正确的是（　　）
表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R
• B． 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
• C． M³⁺的离子半径比T^2-的离子半径小
• D． L²⁺与R^2-的核外电子数相等

Answer 1

分析 短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al，结合元素对应单质混合物的性质以及元素周期律知识解答该题．

解答 解：短周期元素R、T都有-2价，应位于周期表第ⅥA族，其中R有+6价，则T为O元素，R为S元素；L、Q都有+2价，处于ⅡA族，且L的原子半径较大，则L为Mg，Q为Be；M最高正价为+3价，由原子半径关系可确定M为Al．
A．水分子之间存在氢键，沸点较高，常温下为液态，硫化氢常温下为气态，故沸点为H₂O＞H₂S，故A错误；
B．金属性Mg＞Be，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；
C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Al³⁺＜O^2-，故C正确；
D．Mg²⁺离子核外电子数为10，S^2-离子的核外电子数为18，二者核外电子数不相等，故D错误，
故选C．

点评 本题考查性质结构位置关系应用，难度中等，根据元素化合价与比较确定元素是解题关键，注意基础知识的全面掌握．