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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．遇苯酚变紫色的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-

    B．使甲基橙变红色的溶液：NH4+、Cu2+、ClO-、Cl-

    C．0．1mol/LNaHCO3溶液：K+、AlO2-、Cl-、NO3-

    D．0．1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[]是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为+6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

    请回答下列问题：

    （1）若A为H2O(g)，写出反应方程式___________________________；

    （2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2+的离子方程式(还原产物为Cl-)_________________；

    （3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共融制得高铁酸钾(K2FeO4)的化学方程式，并配平：

    □Fe2O3+□KNO3+□KOH→□ ________ +□KNO2+□ ______

    （4）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH＜3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．

    已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 ； I2+2S2O32-═2I-+S4O42-

    ①滴定选用的指示剂及滴定终点观察到的现象__________________________；

    ②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为__________ g?L-1．若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016年陕西西藏民族学院附属中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    如图所示的实验操作中，正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三上第四次摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

    A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42 －、NO3－

    B．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋，MnO4－ 、Cl－

    C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3－ 、Cl－

    D．d点对应的溶液中：F－、NO3－ 、Fe2＋、Ag＋

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期第二次质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛 。

    （1）传统工业上利用氨气合成尿素

    ①以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：

    2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s) ΔH＝-159．47kJ/mol

    NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝+72．49kJ/mol

    反应2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝_____________kJmol。

    ②液氨可以发生电离：2NH3(l)NH2－+NH4＋，COCl2和液氨发生“复分解”反应生成尿素，写出该反应的化学方程式______________。

    （2）氨气易液化，便于储运，可利用NH3作储氢材料已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g) ΔH＝+92．4 kJ/mol 。

    ①氨气自发分解的反应条件是________________（填“低温” 或 “高温”）。

    ②其他条件相同，该反应在不同催化剂作用下反应，相同时间后，氨气的转化率随反应温度 的变化如图所示。

    在600℃时催化效果最好的是________________（填催化剂的化学式）。c点氨气的转化率高于b点， 原因是________________。

    （3）垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质(用NH3表示)和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水。该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2。

    ①写出电解时A极的电极反应式：________________。

    ②写出第二步反应的化学方程式：__________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东省滕州市高一上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为________________

    （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________、________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是____________和____________；

    （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________

    （4）尾气可采用__________溶液吸收。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南省邵阳市高一上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为

    A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题

    （1）写出下列仪器的名称：① ，② ，④ 。

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。

    （3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；②的进水口是 (填“f”或“g”)。

    （4）现需配制250 mL、0.2 mol·L－1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：① ；② 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二上诊断检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25℃)如下：

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10-10

    8.51×10-16

    6.3×10-50

    下列叙述错误的是( )

    A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动

    B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀

    C．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同

    D．25℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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