Question

如图：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽．断开K后，发现乙上c点附近显红色；闭合K，可实现铁上镀锌，电路中通过0.002N_A个电子．以下判断不正确的是（　　）

• A、a为正极
• B、d上发生还原反应
• C、e为锌板
• D、f的质量增加0.056g

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：

分析：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽．断开K后，发现乙上c点附近显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，以此解答该题．

解答： 解：甲为直流电源，乙为用含有酚酞的饱和食盐水浸透的滤纸，丙为电镀槽．断开K后，发现乙上c点附近显红色，则c极为电解池阴极，d为阳极，c电极上氢离子放电生成氢气，d电极上氯离子放电生成氯气，则a是直流电源正极，b是直流电源负极；
为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路，e是电解池阳极，f是阴极，电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，
A．通过以上分析知，a是直流电源正极，故A正确；
B．d为阳极，该电极上发生氧化反应，故B错误；
C．为实现铁上镀锌，锌作阳极，铁作阴极，所以e电极为锌板，故C正确；
D．f极是阴极，阴极上得电子发生还原反应，Fe²⁺+2e^-=Fe，电路中通过0.002N_A个即0.002mol电子，生成铁是0.001mol，质量是0.056g，故D正确．
故选B．

点评：本题综合考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合应用的考查，为高考常见题型和高频考点，难度中等，注意把握电极方程式的书写和判断．