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    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
    B．在一定条件下，化合物Y可与Br2发生加成反应
    C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
    D．化合物Y中不含有手性碳原子

    分析 A．卤代烃发生消去反应需要在NaOH的醇溶液中加热；
    B．Y中含有酚羟基而不含碳碳双键，能与浓溴水发生取代反应；
    C．X中不含酚羟基、Y中含有酚羟基，所以Y具有酚的性质、X没有酚的性质；
    D．连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子．

    解答 解：A．卤代烃发生消去反应需要在NaOH的醇溶液中加热，在NaOH的水溶液中加热发生取代反应，故A错误；
    B．Y中含有酚羟基而不含碳碳双键，能与浓溴水发生取代反应而不能发生加成反应，故B错误；
    C．X中不含酚羟基、Y中含有酚羟基，所以Y具有酚的性质、X没有酚的性质，所以可以用氯化铁溶液鉴别X、Y，故C正确；
    D．连接4个不同原子或原子团的C原子为手性碳原子，该分子中连接乙基的碳原子为手性碳原子，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，利用物质性质差异性鉴别，注意卤代烃发生水解反应、消去反应区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围是：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 　　酚酞：8.2～10.0，用0.1 000mol•L-1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
    C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
    D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表．此电池 的负极是锌，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；
    正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）一切化学反应除了有质量的变化外，还伴随着能量的变化，能量变化通常主要表现为热量的变化，即放热或者吸热．
    （3）可逆反应2SO2+O2?2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol•L-1，2min后SO2的浓度为1.8mol•L-1，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为：0.1mol•L-1•min-1，用O2的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂，具有低毒、热稳定性好等优点．完成下列填空：
    （1）写出该共聚物的结构简式或．
    （2）丙烯催化二聚得到2，3-二甲基-1-丁烯，B与2，3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面．写出B的结构简式（CH3）2C=C（CH3）2．
    设计一条由2，3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线．
    （合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    （1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
    （2）实验用品：电极（铁钉或铁条、铜钉（其他的惰性电极如铅笔 芯、铂等都可以） ）、稀硫酸烧杯、导线、（填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）
    （3）实验装置
    （4）原电池设计及注意的问题
    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓…”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由 其转化为声音这种能量．
    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则铁钉应该接电流计的负   极，电极反应是：Fe-2e-=Fe2+；，发生了氧化 反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．判断下列说法，正确的是⑤⑥
    ①某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水，说明该有机物中必定含有C、H、O3种元素
    ②煤的干馏是化学变化，石油分馏也是化学变化，煤的气化是物理变化
    ③淀粉、纤维素、油脂、蛋白质可以作为营养物质被人利用和吸收
    ④将蔗糖放入试管中，加水和稀硫酸震荡，水溶加热5分钟，取水3ml加入新制的Cu（OH）2，加热后没有看到砖红色物质出现，这是因为加热时间不够；
    ⑤油脂在碱性条件下水解反应成为皂化反应
    ⑥聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯等高分子化合物都是由加聚反应制得的
    ⑦海水淡化的主要方法是蒸馏法、电渗析法、离子交换法等．其中蒸馏法历史最久，技术和工艺成熟且成本低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    则下列关于Fe3O4（s）被CO还原成Fe（s）和CO2的热化学方程式的书写中正确的是（　　）
    A．Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2△H=-14kJ•mol-1
    B．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-22kJ•mol-1
    C．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=+14kJ•mol-1
    D．Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=-14kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
      周期
    期    		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧⑨
    4⑩⑪⑫
    （1）写出下列元素符号：④Mg；⑫Br．
    （2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪．
    （3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是K，非金属性最强的元素是F，最不活泼的元素是Ar．（均填元素符号）
    （4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
    a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
    b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
    c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    （5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成离子（填离子或共价）化合物．
    （6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为SiO2该氧化物中含有的化学键是共价键（填“离子”或“共价”）
    （7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分．其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为0.35mol/（L．min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最容易形成阳离子的元素是（　　）
    A．KB．NaC．FD．Cl

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