【题目】已知25°C时：
电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积 | 1.8×10－11 | 2.2×10－20 | 8.0×10－16 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH | 9.7 | 5.0 | 5.5 | 4.0 |
在物质的提纯中，常利用难溶电解质的沉淀溶解平衡原理除去某些离子。例如：
①为了除去氯化铵晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂a进行反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的氯化铁杂质，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的硫酸亚铁杂质，先将混合物溶于水，再加入一定量的双氧水，将亚铁离子氧化，然后加入试剂b调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
（1）上述三种除杂方案都将Fe2＋、Fe3＋转化为____________(填化学式)而除去。
（2）试剂a为__________。
（3）写出②中除杂所发生的总反应的离子方程式：________________________________。
（4）下列与方案③有关的叙述正确的是________(填字母序号)。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引入杂质，不产生污染
B．将亚铁离子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4的试剂b是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在
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【题目】十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是
A. 回收塑料及钢铁制品可以减少二氧化碳排放
B. 使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5
C. 开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例
D. 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 1 mol H2和O2的混合气体中，含有的原子数为2NA
B. 27 g Al与足量盐酸充分反应，生成的H2分子数为NA
C. 常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA
D. 标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA
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【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HA物质的量浓度（molL-1） | NaOH物质的量浓度（molL-1） | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH=a |
乙 | cl | 0.2 | pH=7 |
丙 | 0.1 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
请回答下列问题：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸___________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 ______（填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是_______。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断
（3）从丙组实验结果分析，HA是______________酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(H+)＝________mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。 c(N+)－c(A-)＝__________mol/L。
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【题目】某小组拟配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液，回答下列问题。
(1)在实验室中需要配制475 mL NaOH溶液，需要称量NaOH固体________g。
(2)所需仪器除了天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还有________。
(3)下列有关容量瓶及几步实验操作的描述中不正确的是（____）
①容量瓶上标有容积、温度和浓度，且使用前要检查容量瓶是否漏水
②容量瓶用蒸馏水洗净后，没有烘干就直接进行溶液配制
③NaOH在烧杯里溶解后，立即把溶液转移到容量瓶并定容；
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液都移入容量瓶；
⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。
A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤
(4)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动；其正确的操作顺序为__________。
A．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ B．②①③⑧⑤⑥④⑦⑨
C． ②①③⑧⑥⑤⑨⑦④ D．②①③⑤⑨⑥⑦④⑧
(5)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是________(填序号)。
①称量读数时，左盘高，右盘低
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中并定容
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A. 1mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为NA
B. 2mol SO2与1mol O2在一定条件下充分反应生成SO3分子数为2 NA
C. 10 mLpH=11的KOH溶液中,水电离出的OH-的数目为1.0×10-5NA
D. 17 g 甲基(-14CH3)中所含中子数为9 NA
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【题目】现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液100 mL。
（1）配制时可能应用到以下仪器：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D胶头滴管 E.50 mL烧杯 F.100 mL容量瓶 G.药匙
（2）配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是_______。
①计算：溶质用量为_______g。
②称量：称取NaOH需要的仪器有药匙、50ml烧杯和___(填字母代号)。
③溶解：需要的仪器有50ml烧杯和_____ (填字母代号)。
④转移：转移时必须用_____(填字母代号)引流。
⑤洗涤：通常洗涤________次。
⑥定容：当加水到离刻度线_____时，改成用___(填字母代号)滴加。
⑦摇匀。
⑧装瓶：配好的溶液装入带______的细口瓶。
（3）误差分析（以下填偏高，偏低或无影响）
①定容时，俯视观察液面会导致浓度_________。
②溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，会导致浓度_________。
③溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，会导致浓度________。
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【题目】根据下列叙述，写出微粒符号。
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子___________；
（2）原子核内没有中子，核外没有电子的微粒__________；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子____________________；
（4）由两个原子组成的具有10个电子的分子是________；
（5）由两个原子组成的具有10个电子的阴离子是________；
（6）由三个原子组成的具有10个电子的分子是________。
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【题目】化学与生话、社会密切相关。下列说法正确的是
A. 蔗糖、淀粉、油脂水解均能生成电解质
B. “雾霾天气”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关
C. 焊接钢材时，分别用饱和Na2CO3和NH4Cl溶液处理焊接点
D. 亚硝酸钠可作发色剂，可在肉制品中多加一些以保持良好的色泽
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