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17.表为元素周期表的一部分.

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
(1)表中元素F的非金属性最强;元素K的金属性最强;元素Br的单质室温下呈液态(填写元素符号);
(2)表中元素⑤的原子结构示意图是
(3)表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF>HCl>H2S(填化学式);
(4)表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>H2SO4(填化学式);
(5)表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物(选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”).

分析 由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Al、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Br.
(1)同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,上述元素单质中溴的单质常温下为液态;
(2)元素⑤为O元素,原子核外有8个电子,有个电子层,各层电子数为2、6;
(3)元素非金属性越强,对应氢化物越稳定;
(4)元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;
(5)元素②的最高价氧化物为氧化铝,属于两性氧化物.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知,①为H、②为Al、③为C、④为N、⑤为O、⑥为F、⑦为Na、⑧为Mg、⑨为S、⑩为Cl、⑪为K、⑫为Br.
(1)同周期自左而右元素金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱,故上述元素中F元素非金属性最强,K的金属性最强,上述元素单质中溴的单质常温下为液态,
故答案为:F;K;Br;
(2)元素⑤为O元素,原子核外有8个电子,有个电子层,各层电子数为2、6,原子结构示意图为,故答案为:
(3)非金属性F>Cl>S,元素非金属性越强,对应氢化物越稳定,故氢化物稳定性:HF>HCl>H2S,
故答案为:HF>HCl>H2S;
(4)非金属性Cl>S,元素非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4
故答案为:HClO4>H2SO4
(5)元素②的最高价氧化物为氧化铝,与酸、碱反应均可以得到盐与水,属于两性氧化物,
故答案为:两性氧化物.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,比较基础,旨在考查学生对基础知识的理解掌握.

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