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    3．下列有关碱金属元素的说法正确的是（　　）
    A．锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B．从锂到铯，密度由小到大
    C．从锂到铯，熔沸点依次升高D．钠与水反应不如钾与水反应剧烈

    分析 A．依据锂与氧气反应生成氧化锂解答；
    B．碱金属从上到下密度依次增大，钾反常；
    C．碱金属从上到下熔点依次降低；
    D．碱金属从上到下活泼性依次增强，与水反应剧烈程度依次增强．

    解答 解：A．锂与过量氧气反应，生成氧化锂，故A错误；
    B．碱金属从上到下密度依次增大，钾反常，故B错误；
    C．碱金属从上到下金属键依次减弱，熔点依次降低，故C错误；
    D．钾排在钠的下方，金属性强于钠，钠与水反应不如钾与水反应剧烈，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质递变规律是解题关键，注意钾的密度特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）系统命名法命名下列物质
    ①乙苯
    ②2-甲基戊烷
    ③2，3-二甲基戊烷
    ④4-甲基-2-戊烯
    ⑤3，3-二甲基-1-丁炔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA
    B．常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA
    C．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
    D．2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（　　）
    A．容量瓶中原有少量蒸馏水
    B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
    C．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出
    D．定容时俯视

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下述实验不能达到预期目的是（　　）
    选项实验内容实验目的
    A在碘水中加入约1mL四氯化碳，振荡试管，观察碘被四氯化碳萃取，再向试管里加入1mL浓KI水溶液，振荡试管，溶液紫色变浅证明物质的溶解性规律--“相似相溶”
    B取两只试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
    C分别向2mL甲苯、2mL苯、2mL正己烷中加入3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡．甲苯中酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯、正己烷中酸性高锰酸钾溶液不褪色证明与苯环相连的甲基易被氧化
    D将反应产生的气体依次通入盛有NaOH溶液、品红溶液及酸性KMnO4溶液的试管，品红不褪色，酸性KMnO4溶液褪色证明乙醇与浓硫酸混合加热可得乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
    B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
    C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
    编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
    1Mg、Al稀盐酸偏向Al
    2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
    3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
    4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
    试根据表中的实验现象回答下列问题：
    （1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
    （2）对实验3完成下列填空：
    ①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
    ②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量，△H＜0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物小于所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量，△H＞0．

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