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    X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：

    (1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。

    (2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH4和QH3。R的氢化物化学式为RH2，但常温时不是气态的。

    (3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。

    元素符号X：S   Y：Si   Q:P  R:Mg?E:Ca

    解析：X化合价为-1、+3或-2、+6，由于前者不满足正价与负价绝对值之和等于8，故X属于ⅥA族元素。又因为O不可能为+6价，故X定为S。==验证了上述推理的正确。Y和Q既然与X同周期，从它们的气态氢化物可以判断出，Y为Si，Q为P。R的氢化物为固态，因此R一定为金属元素，从化学式RH2看出R显+2价，是Mg元素，S2-带2个负电荷，E阳离子必带有两个单位正电荷，且核外电子排布相同，E原子必为Ca。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R、Q六种短周期元素原子序数依次增大，Y、R、Q三种元素在周期表中相对位置如下：
    Y
    R Q
    请填写下列空白：
    （1）若Y与Q形成的液体化合物是常见的重要有机溶剂．则Y、Q两种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是：
    HClO4＞H2CO3
    HClO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．
    （2）若化合物WQ是海水中的主要成分．以石墨为电极电解WQ的水溶液，其阳极电极反应式为
    2C1--2e-=C12↑
    2C1--2e-=C12↑
    ．
    （3）若Z、R是同一主族元素．写出均含X、W、Z、R四种元素的两种化合物相互间发反  应生成气体的离子方程式：
    HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
    HSO3-+2H+=SO2↑+H2O
    ．
    （4）若A是Y元素组成的单质，能发生如图所示转化，工业上通过在高温下置换反应c制取非金属单质D．C是Z和Y的化合物，B、D在现代信息技术上有着重要用途．则反应c的化学方程式：
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑
    ．

    （5）由X、Y两种元素形成的正四面体分子是一种常见的气体燃料．通常状况下1g该物质完全燃烧生成液态水时所释放的能量为51.25kg/mol，请写出表示其燃烧的热化学方程式：
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-820kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式
     
    ，该水溶液显
     
    性，用离子方程式解释原因
     
    ．
    （3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
     
    ．该元素固体单质与H2反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式：
     
    ．
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
     
    ；由R生成Q的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：

        (1)X的最高正价绝对值是最低负价绝对值的3倍，其气态氢化物与最高价氧化物的相对分子质量之比是1∶2.35。

        (2)Y和Q的气态氢化物分子组成分别是YH4和QH3。R的氢化物化学式为RH2，但常温时不是气态的。

         (3)另有一种元素E，其阳离子和X的阴离子带有等量的相反电荷，且核外电子数相同。请指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它们在元素周期表中的位置。

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