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    3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．1molCl2 与过量乙烷在光照下反应，生成的有机物中含有氯原子的总数为2NA
    B．1molC3H8 中含有的共用电子对数为11NA
    C．1.5g 甲基含有的质子数和电子数之和为1.8NA
    D．标况下，11.2 L癸烷含有的原子个数为16 NA

    分析 A、1m含10ol氯气和乙烷反应后，其中的1mol氯原子到了无机产物HCl中；
    B、丙烷中含10对共用电子对；
    C、求出甲基的物质的量，然后根据甲基中含9个电子和9个质子来分析；
    D、标况下癸烷为液态．

    解答 解：A、1m含10ol氯气和乙烷反应后，其中的1mol氯原子到了无机产物HCl中，故在生成的有机产物中氯原子为NA个，故A错误；
    B、丙烷中含10对共用电子对，故1mol丙烷中含10NA对共用电子对，故B错误；
    C、1.5g甲基的物质的量为0.1mol，而甲基中含9个电子和9个质子，故共含18个，则0.1mol甲基中含质子和电子共1.8NA个，故C正确；
    D、标况下癸烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    ①L元素的名称是镁，R元素的名称是硫．
    ②能与T元素组成的化合物具有两性的是BeO、Al2O3（写化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铜基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s13d10
    B．在d轨道中电子排布成而不是，其最直接的根据是泡利原理
    C．下列轨道的能量是按由高到低排列的E5s＞E4s＞E3d＞E2p＞E1s
    D．焰色反应、激光、霓虹灯光等与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列气体中，既能用碱石灰干燥，又能用排水法收集的是（　　）
    A．COB．NO2C．SO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1 L 0.1 mol•L-1的乙醇溶液中分子总数为0.1NA
    B．常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16NA
    C．44g乙酸乙酯和丁酸的混合物中共含有碳原子数为2 NA
    D．m g丙烯和戊烯的混合物中共用电子对数为$\frac{3m}{14}$NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．按要求填空．
    （1）在${\;}_{1}^{1}$H，${\;}_{1}^{2}$H，${\;}_{1}^{3}$H，${\;}_{12}^{23}$Mg，${\;}_{\;}^{2412}$Mg，${\;}_{8}^{16}$O，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{8}^{18}$O中共有3种元素，8种原子，中子数最多的是1224Mg．D218O 的相对分子质量是22．
    （2）写出分子式为 C7H16，主链上有5个碳原子且分子中只有3个甲基的分子的结构简式并命名．
    （3）写出分子式为 C7H14，主链上有5个碳原子且分子中只有2个甲基的分子的结构简式并命名．
    （4）如图所示，
    该有机物的分子式为C14H14；分子中在同一平面上的碳原子最少有9个；该分子苯环上的一氯代物有4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．等质量的CO和SO2分别装入同温同体积的容器，所含分子数之比16：7，所含氧原子之比8：7，密度之比1：1，压强之比16：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某学生用0.100mol•L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2cm～3cm；
    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．就此实验完成填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）BDCEAF．
    （2）上述B步骤操作的目的是防止将标准液稀释而带来误差．
    （3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果防止将标准液稀释而带来误差（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
    A．滴定管内液面的变化　    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （6）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为13.60mL．若记录读数时，起始时仰视，终点时俯视，则所测溶液浓度会偏低； 滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常，则所测溶液浓度会无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．实验室中若用如图所示的装置制取并收集干燥的氨气．
    （1）请写出实验室制 NH3 的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
    （2）可选用碱石灰作干燥剂得到干燥的氨气．
    （3）简述检验氨气的方法用一湿润的红色石蕊试纸接近试管口，若试纸变蓝则为氨气．

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