Question

某兴趣小组利用如下图装置探究Cl₂的性质．

回答下列问题：
（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过

 

（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有

 

（填写下列编号字母）的净化装置．
A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液
（2）B溶液发生反应的离子方程式

 

（3）D中SO₃^2-被Cl₂氧化生成的微粒是

 

（A）SO₄^2-　　　　　　B、S　　　　　C、SO₂　　　　　D、H₂SO₄
（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色．这是因为发生如下2个反应：
①

 

；②I₂+Cl₂+H₂O═HIO₃+

 

（不必配平）．
（5）E中NaOH的作用是

 

．为证明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是

 

．

Answer 1

分析：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，可用饱和食盐水除杂；
（2）装置B中亚铁离子被氯气氧化成铁离子，据此写出反应的离子方程式；
（3）氯气具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；
（4）氯气具有强氧化性，先将碘离子氧化成碘单质，然后能够将碘单质氧化成碘酸根离子；
（5）氯气有毒，能够污染大气，所以剩余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收；次氯酸具有具有强氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质，溶液变成蓝色．

解答：解：（1）实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件反应，所用反应仪器为分液漏斗和圆底烧瓶，生成氯气混有HCl气体，根据氯气难溶于饱和氯化钠溶液，HCl易溶于水，可用饱和食盐水除杂，
故答案为：分液漏斗；B；
（2）硫酸亚铁溶液中亚铁离子具有还原性，能够与氯气反应，反应的离子方程式为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案为：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）装置D中亚硫酸根离子具有还原性，能够被氯气氧化成SO₄^2-，
故答案为：A；
（4）C在为碘化钾溶液，碘离子具有还原性，能够被氯气氧化成碘单质，所以溶液显示棕黄色，反应的化学方程式为：2KI+Cl₂=I₂+KCl；氯气还能够将碘单质氧化成碘酸根离子，溶液颜色褪去，根据质量守恒定律可知另一种反应产物为HCl，
故答案为：2KI+Cl₂=I₂+KCl；HCl；
（5）氯气有毒，会对氮气造成污染，所以多余的氯气需要进行吸收，装置E用于吸收氯气；为了证明E溶液中存在ClO^-，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H₂SO₄至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，由于次氯酸具有强氧化性，将碘离子氧化成碘单质，所以淀粉碘化钾溶液显示蓝色，
故答案为：吸收尾气；溶液变为蓝色，证明存在ClO^-．

点评：本题考查了考查了氯气的实验室制法、性质实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握氯气性质及氯气实验室制法，掌握性质实验方案设计的原则．