Question

3．如图在置于空气的容器里盛有NaCl溶液，再放入缠绕着铜丝的铁钉，下列叙述正确的是（　　）

• A． 铜丝表面有气泡产生
• B． 铁钉上发生的反应为：Fe-3e^-═Fe³⁺
• C． 一段时间后铁钉上出现红色物质
• D． 如果把铜丝换成镁条，会加快铁钉的溶解

Answer 1

分析 Cu、Fe和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe易失电子发生氧化反应而作负极、Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此分析解答．

解答 解：Cu、Fe和NaCl溶液构成原电池，发生吸氧腐蚀，Fe作负极、Cu作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，
A．Cu丝表面电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，所以Cu丝表面没有气泡产生，故A错误；
B．Fe是负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C．负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺、正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，Fe²⁺、OH^-反应生成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，被空气氧化生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃失水生成带结晶水的氧化铁，即铁锈，所以看到的现象是一段时间后铁钉上出现红色物质，故C正确；
D．如果把铜丝换成镁条，Mg易失电子作负极、Fe作正极而被保护，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池原理，侧重考查电化学知识，明确原电池正负极的判断、电极反应即可解答，易错选项是A，注意铁发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀区别，题目难度不大．