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    第ⅦA元素是重要的成盐元素，其氢化物稳定性最大的是（　　）
    A、HFB、HCl
    C、HBrD、HI
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：
    分析：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，据此判断．
    解答： 解：元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，已知非金属性：F＞Cl＞Br＞I，则氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI，所以氢化物稳定性最大的是HF；
    故选A．
    点评：本题考查了非金属元素性质的比较，侧重于氢化物稳定性的比较，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨的喷泉实验体现了氨的什么性质（　　）
    A、还原性
    B、极易溶于水
    C、与水反应生成碱性物质
    D、氧化性学

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二价金属M的单质与足量盐酸反应生成5.6L（标准状况下）H2．生成的氯化物中共有11.5mol电子，则该金属在周期表中的位置是（　　）
    A、第二周期ⅠA族
    B、第二周期ⅡA族
    C、第三周期ⅠA族
    D、第三周期ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列元素的原子半径为根据以上数据，磷原子的半径可能是（　　）
    原子NSOSi
    半径 10-10m0.751.020.741.17
    A、0.08×10-10m
    B、1.10×10-10m
    C、1.20×10-10m
    D、0.70×10-10m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A、原子半径：Na＞Mg＞Al
    B、热稳定性：HCl＜H2S＜PH3
    C、酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
    D、熔点：NaCl＞Na＞CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时饱和石灰水的密度为ρ（g?Cm-3），其pH=12，则25℃时氢氧化钙的溶解度为（　　）
    A、
    0.74
    1000ρ-0.74
    g
    B、
    0.37
    1000ρ-0.37
    g
    C、
    37
    1000ρ-0.37
    g
    D、
    74
    1000ρ-0.74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语正确的是（　　）
    A、HCl的电子式
    B、NH3的结构式为：
    C、CO2的电子式
    D、质量数为37的氯原子
     
    17
    37
    Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如图所示：

    （1）装置A中的现象是
     
    ．写出B中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若要从A中的FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有
     
    ．
    a．酒精灯    b．烧瓶    c．漏斗    d．烧杯    e．玻璃棒
    （3）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：
    方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去．
    方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．上述方案中不合理的是
     
    ．
    （4）工业上通过煅烧黄铁矿产生SO2来进一步得到硫酸，已知煅烧1g FeS2产生7.1kJ热量，写出煅烧FeS2的热化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有足量浓硫酸、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（　　）
    A、CO2和NO
    B、O2和 NO2
    C、NO和 NO2
    D、NO2

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