分析 铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2,加入盐酸溶解过滤得到沉淀a为SiO2,溶液a为氯化铝、氯化铁溶液,加入过量氢氧化钠溶液,过滤得到沉淀b为Fe(OH)3,A为NaAlO2溶液,蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2,受热易分解加入木炭还原生成产物为F为CO2,G为Cu,F+A反应生成沉淀c为Al(OH)3,溶液b为碳酸氢钠溶液,沉淀c受热分解得到B为Al2O3和水,氧化铝电解得到E和D为氧气和铝,
(1)反应②是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠,和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀;
(2)上述分析可知a为二氧化硅,c为氢氧化铝;
(3)检验沉淀b中所含有阳离子为铁离子,加入盐酸溶解后加入硫氰酸钾溶液,若出现红色证明含铁离子;
(4)沉淀洗涤在过滤器中,把沉淀放在滤纸上,加入蒸馏水浸没沉淀,待水自然流下,重复几次洗涤;固体灼热在坩埚中;
(5)蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2,加入木炭加热反应生成铜、二氧化碳和水,依据原子守恒配平书写化学方程式,电解熔融氧化铝得到铝和氧气.
解答 解:铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2,加入盐酸溶解过滤得到沉淀a为SiO2,溶液a为氯化铝、氯化铁溶液,加入过量氢氧化钠溶液,过滤得到沉淀b为Fe(OH)3,A为NaAlO2溶液,蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2,受热易分解加入木炭还原生成产物为F为CO2,G为Cu,F+A反应生成沉淀c为Al(OH)3,溶液b为碳酸氢钠溶液,沉淀c受热分解得到B为Al2O3和水,氧化铝电解得到E和D为氧气和铝,
(1)反应②是氢氧化钠溶液和氯化铝溶液反应生成偏铝酸钠,反应的离子方程式为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀,反应的离子方程式为:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,
故答案为:Al3++4OH-=AlO2-+2H2O;Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(2)上述分析可知a为二氧化硅化学式为SiO2,c为氢氧化铝化学式为Al(OH)3,
故答案为:SiO2;Al(OH)3;
(3)检验沉淀b中所含有阳离子为铁离子,加入盐酸溶解后加入硫氰酸钾溶液,若出现红色证明含铁离子,实验方法为:取沉淀少量于一支洁净的试管中,加入少量盐酸,然后再往试管中加入几滴KSCN溶液,发现试管内呈现红色,说明沉淀b中含有阳离子Fe3+,
故答案为:取沉淀少量于一支洁净的试管中,加入少量盐酸,然后再往试管中加入几滴KSCN溶液,发现试管内呈现红色,说明沉淀b中含有阳离子Fe3+;
(4)洗涤沉淀c的实验操作方法是:在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水,没过沉淀,待水自然流下,重复数次,加热固体c的操作是把固体放在在坩埚中灼热,
故答案为:在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水,没过沉淀,待水自然流下,重复数次;坩埚;
(5)蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu(OH)2,加入木炭加热反应生成铜、二氧化碳和水,依据原子守恒配平书写化学方程式为:2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O,电解熔融氧化铝得到铝和氧气反应的化学方程式为:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑,
故答案为:2[2CuCO3•Cu(OH)2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O,2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
点评 本题考查了物质分离提纯方法和过程分析判断,主要是铝及其化合物的性质、反应现象、反应产物、分离混合物的试剂选择等知识点,掌握基础是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH | |
B. | Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O | |
C. | Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH | |
D. | 当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 50 mL 1mol•L-1 NaCl溶液 | B. | 25 mL 2mol•L-1NH4Cl溶液 | ||
C. | 25 mL 0.5mol•L-1KCl溶液 | D. | 25 mL 1mol•L-1 CaCl2溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 冰醋酸和硬脂酸甘油酯 | B. | 金刚石和重晶石 | ||
C. | 碘和碘化钠 | D. | 干冰和二氧化硅 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 3.55g氯气由分子变为氯离子时,得到的电子数为0.1NA | |
B. | 20g重水(D2O)所含的电子数为10NA | |
C. | 22.4L氮气所含的原子数为2NA | |
D. | 常温下,1mol氩气所含的原子数为NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA | |
B. | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
C. | 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
D. | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA |
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