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    【题目】下列空气成分中能供给呼吸的是（　 　）

    A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

    【答案】B

    【解析】

    A、氮气不能供给呼吸，故A错误；

    B、氧气能供给呼吸，是能供给呼吸的气体，故B正确；

    C、二氧化碳不能供给呼吸，故C错误；

    D、稀有气体不能供给呼吸，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

    （1）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

    整个过程中Fe3O4的作用是________________________________。

    （2）已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反应容器中投料，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：

    ①下列说法正确的是__________。（填字母）

    a．曲线a、b、c对应的温度是由低到高

    b．加入催化剂能加快化学反应速率和提高H2的转化率

    c．图中Q、M、N点的平衡常数：K(N)＞K(Q)=K(M)

    ②M点对应H2的转化率是__________。

    ③2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    、和分别表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3离开催化剂表面，b和c的含义分别是____________和______________。

    （3）有机反应中也常用到催化剂。某反应原理可以用下图表示，写出此反应的化学方程式_____________________________。

    Ⅱ．过二硫酸钾(K2S2O8)在科研与工业上有重要用途。

    (4)某厂采用湿法K2S2O8氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如图所示。80℃时，若NO初始浓度为450 mg·m-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：v(NO)=__________mol·L-1·Min-1（列代数式，不必计算结果）

    (5)过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

    常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

    在阳极放电的离子主要是HSO4，阳极区电解质溶液的pH范围为___________，阳极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91．7%以上。该工艺的主要流程如图所示：

    已知部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    （VO2）2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    请问答下列问题：

    （1）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，其化学方程式可表示为____。

    （2）滤液中含钒的主要成分________（写化学式）。反应①的离子方程式___________________。

    （3）萃取和反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为_____________。若反萃取使用硫酸用量过大，进一步处理会增加_______（填化学式）的用量，造成成本增大。

    （4）该工艺反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式___________________。“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH4Cl的质量与调节pH之后的料液中VO3-的质量比）等的影响，其中温度与沉钒率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是___________________________。

    （5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

    pH

    1.3

    1.4

    1.5

    1.6

    1.7

    1.8

    1.9

    2.0

    2.1

    钒沉淀率%

    88.1

    94.8

    96.5

    98.0

    98.8

    98.8

    96.4

    93.1

    89.3

    结合上表，在实际生产中，③中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为____。若矾沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜_____。（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）

    （6）废钒催化剂中V2O5的质量分数为6%（原料中的所有钒已换算成V2O5）。取100g此废钒催化剂按上述流程进行实验，当加入105mL　0.1molL-1的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设以后各步钒没有损失，则该工业生产中钒的回收率是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣ ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：

    下列说法合理的是（　　）
    A.该反应的催化剂是NO2﹣
    B.升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3﹣
    C.在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
    D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2﹣在第二步反应中失电子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】光刻胶的一种合成路线如下：

    已知：

    I.

    II.

    III.RCOOH+CHCHRCOOCH=CH2

    回答下列问题

    （1）A的名称是______。C中含氧官能团的结构简式是______。C→D的反应类型是_______。

    （2）B和银氨溶液反应的离子方程式为__________________________。

    （3）D+G→光刻胶的化学方程式为_______________________________________。

    （4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③属于芳香族化合物。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为_______(任写一种)。

    （5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）___________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
    5CO（g）+I2O5（s）5CO2（g）+I2（s）；△H 1
    （1）已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；△H 2
    2I2（s）+5O2（g）2I2O5（s）；△H 3
    则△H 1=（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
    （2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ（CO2）随时间t变化曲线如图．

    请回答：
    ①c点正反应速率逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”），a点逆反应速率d点逆反应速率（填“大于”、“等于”或“小于”）
    ②下列说法正确的是 ． （填字母序号）（双选）
    A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
    B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
    C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
    D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气在工农业生产和国防科技中有着重要应用，科研工作者对其进行者广泛研究。回答：

    (1)某课题组实现了在常湿常压下,以氮气和液态水为原料制备氨气同时有氧气生成。

    已知，在一定温度和压强下，由最稳定的单质生成1mol纯物质的热效应，称为该物质的生成热(△H)。常温常压下、相关物质的生成热如下表所示:

    物质

    NH3(s)

    H20(1)

    △H/ kJ·mo1-1

    -46

    -242

    上述合成氨反应的热化学方程式为______________________。

    (2)利用生物电池，以H2、N2为原料合成氨的装置如下图所示。

    Q、R均为催化剂，据到示判断，负极反应的催化剂为___(填“Q”或“R”)；正极的电极反应式为_______________。

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-906kJ/mol

    II.4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+ 6H2O(g)△H=-126kJ/mol

    将固定比例NH3和O2的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，反应产率与温度的关系如图1所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为____(填“T1”或“T2”)。

    ②低于T1℃时，NO的产率较低的原因为_____。

    ③高于T2℃时，NO的产率降低的可能原因为_____(填选项字母)

    A.催化剂活性降低 B.平衡常数减小 C.反应活化能增大 D.氨气溶于水

    ④T2℃(T1>T2)时，向20L恒容密闭容器中充入2molNH3和2.75mo1O2，发生反应I.反应过程中各物质的物质的量的随时间(t)变化关系如图2所示。T2℃时，该反应的平衡常数K=_____；5min时，改变了某一外界条件，所改变的条件可能为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物，在一定条件下可以相互转化。下列说法正确的是

    A. ①分子中的所有原子可以处于同一平面内

    B. ①的同分异构体只有②和③

    C. ①②③均能与H2发生加成反应

    D. ③的一氯取代物和二氯取代物均只有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列式子中，真实表示物质分子组成的是 (　　)

    A. H2SO4 B. NH4Cl

    C. SiO2 D. C

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