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    5．实验中对某苯的同系物经元素分析测得其分子式为C10H14，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“-CH3”，一个“-CH2-”，一个“CH”，它的可能结构有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．2种

    分析 除含苯环外，还含有两个“-CH3”，一个“-CH2-”，一个“CH”，说明苯环上只能有一个取代基，与苯环直接相连的可能是“-CH2-”，也可能是一个“CH”，以此分析．

    解答 解：分子式为C10H14，经鉴定结构可知分子式中除含苯环外，还含有两个“-CH3”，一个“-CH2-”，一个“CH”，说明苯环上只能有一个取代基，与苯环直接相连的可能是“-CH2-”，也可能是一个“CH”
    因此它的可能结构有两种，、，
    故选D．

    点评 本题考查了同分异构体的书写，注意判断烃基组合形式是解题的关键，难度较大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．能源可以分为一次能源和二次能源．最直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源．据此判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．天然气是二次能源B．石油是二次能源
    C．电力室一次能源D．水力是一次能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．第一电离能I1是指气态原子（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的最低能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．

    请回答以下问题：
    （1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na～Ar之间的元素用短线连接起来，构成完整的图象．
    （2）从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离子能I1的变化规律是从上到下依次减小．
    （3）图中5号元素在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族．
    （4）图中4、5、6号三种元素的气态氢化物的化学式分别为H2S、PH3、HCl．
    （5）图中1～6号元素中，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，两性化合物有Al2O3、Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA
    B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA
    C．通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1：2
    D．1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是（　　）
    A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu
    B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2
    C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2
    D．CD段表示的电解过程中水的电离被促进

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有机物X只含C、H、O三种元素，其相对分子质量不超过100，若X中所含氧元素的质量分数为36.36%，则能与NaOH溶液发生反应的X共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17． 探究电解精炼铜（粗铜含有Ag、Zn、Fe）和电化学腐蚀装置如图，下列叙述正确的是
    （　　）
    A．精炼铜时，电解质为硫酸铜溶液．Y电极反应为：Cu2++2e+=Cu
    B．精炼铜时，溶液中Ag+、Zn2+、Fe2+浓度增大
    C．X电极为石墨，Y电极为Cu，则铜收到保护
    D．X电极为Fe，Y电极为Cu，则铁收到保护

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．化学在解决雾霾污染中有着重要的作用．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有b．
    a．体系密度保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8．
    （2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．
    （3）如图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理．

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和N2（填化学式）．
    ②当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2 L．
    （4）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式3NO$\stackrel{高压}{?}$N2O+NO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．设NA为伏加的罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.05mol•L1Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目小于0.1NA
    B．30g甲醛中含4NA对电子
    C．7.8g过氧化钠中含有0.1NA个阴离子
    D．标准状况下，22.4L乙烷含有的分子数为NA

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