Question

铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）

• A、正极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺
• B、在外电路中，电子从铜片流向锌片
• C、电池反应为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
• D、盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，发生还原反应，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答： 解：A．锌为负极，负极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，故A错误；
B．电子从负极经外电路流向正极，即由锌极经外电路流向铜极，故B错误；
C．电池反应原理为锌与硫酸铜溶液反应置换铜，电池总反应为Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故C正确；
D．盐桥中阳离子流向正极，阴离子流向负极，即盐桥中的K⁺移向CuSO₄溶液，故D错误．
故选C．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度中等，注意把握原电池的工作原理．