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    已知：O2(g) = O2+(g)+e－           H1= +1175.7 kJ·mol-1

    PtF6－(g) =PtF6(g)+e－       H2= +771.1 kJ·mol-1

    O2+(g)+PtF6－(g) =O2PtF6(S)  H3= -482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2PtF6 (s)的H是（   ）

    A．77.6 kJ       B．-77.6 kJ·mol-1    C．+77.6kJ·mol-1    D．-886.8kJ·mol-1

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡       移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂        反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)                    H2=-771.1 kJ·mol-1

    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)              H3=482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成         沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为        。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。则溶液显       性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=             。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省温州市龙湾区龙湾中学高二期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡        移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H         （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－            H1=＋1175.7 kJ·mol-1
    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)          H2=－771.1 kJ·mol-1
    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)     H3=＋482.2 kJ·mol-1
    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
    （3）已知：2NO2（g）    N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式：　　  　，升高温度，该反应的平衡常数K值将　   (填增大或减小或不变)；若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是       （填字母序号）
      

    A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的物质的量D．升高温度
    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显         性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=            。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高考化学一轮复习《溶液中的离子反应》专题综合测试（苏教版） 题型：填空题

    (8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    (1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。

    (2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－

    ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①

    PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)

    ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②

    O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)

    ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③

    则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。

    (3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

    (4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下二学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （9分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

    （1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H          （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

    （2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－             H1=＋1175.7 kJ·mol-1

    PtF6(g)+e－=PtF6－(g)           H2=－771.1 kJ·mol-1

    O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)      H3=＋482.2 kJ·mol-1

    则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的  H=_____________ kJ·mol-1。

    （3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                 。

    已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

    （4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中

    c(NH4＋)=c(Cl－)。则溶液显          性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=                     。

     

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