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    【题目】现有四组物质：①从碘的四氯化碳溶液中分离出碘；②从氯化钠和单质溴的水溶液中分离出溴；③含有水份的植物油中除去水份；④分离豆浆和豆渣．分离以上混合物的正确方法依次是（　　）
    A.蒸馏、萃取、分液、过滤
    B.萃取、蒸馏、分液、蒸发
    C.萃取、蒸馏、分液、过滤
    D.蒸馏、萃取、分液、蒸发

    【答案】A
    【解析】①互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离出碘；

    ②单质溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，则选择萃取法分离出溴；

    ③水、植物油分层，则选择分液法分离；

    ④豆渣为不溶性物质，则选择过滤法分离豆浆和豆渣，

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大

    B. CO2、SO2都是直线形的非极性分子

    C. 氟元素的电负性最大

    D. CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. z点对应的分散系很稳定

    B. w、x、y三点中，水的电离程度最大的为y点

    C. 若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示

    D. Ksp(CaCO3)=5×10-10mol2/L2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A、C是常见的金属单质，B是黑色有磁性的氧化物，X是黄绿色气体，Y是常见的酸，Z是常见的碱，其焰色反应显黄色。反应①需在高温下进行。

    请回答下列问题：

    (1) Z的电子式为________。

    (2) G的化学式为________。

    (3) 写出①的化学方程式：________。

    (4) 写出I转化为J的离子方程式：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mn3O4是生产软磁铁氧体材料的主要原料。以硫酸工业的尾气联合制备化肥X和Mn3O4的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    (1) 几种盐的溶解度见下如图。化肥X的化学式为________；为获得固体X，加入KCl溶液后需对混合溶液进行蒸发浓缩，当析出大量晶体后，应________(填操作名称)，再洗涤、干燥晶体。

    (2) 检验X样品是否含有氯化物杂质的实验操作是________。

    (3) 如图是隔绝空气条件煅烧MnSO4·H2O时剩余固体质量与温度的变化曲线，请写出A→B的化学方程式：____________________。

    (4) 为了测定产品中Mn3O4的纯度，取2.500 g样品与浓盐酸共热(杂质不与盐酸反应)，将产生的气体通入足量淀粉碘化钾溶液中，稀释至250 mL，从中取25.00 mL用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液(2Na2S2O3 ＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

    ① 样品与浓盐酸发生反应的离子方程式为________。

    ② 该样品的纯度为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可用微生物处理含KCN的废水。第一步是微生物在氧气充足的条件下，将KCN转化成KHCO3和NH3（最佳pH : 6.7～7.2)；第二步是把氨转化为硝酸：NH3+202HNO3+H2O

    请完成下列填空：

    （1）写出第一步反应的化学反应方程式_____________，第二步反应的还原产物是_____________ （填写化学式）。

    （2）在KCN中，属于短周期且原子半径最大的元素是_____，氮原子最外层电子的运动状态有_______种。水的电子式是________。

    （3）比较碳和氮元素非金属性强弱，化学反应方程式为_____________。

    （4）室握下，0.lmol/LK2CO3、KCN、KHCO3溶液均呈碱性且pH依次减小，在含等物质的量的KCN、KHCO3混合溶液中，阴离子（除OH-）浓度由大到小的顺序是_____________。

    （5）工业上还常用氯氧化法处凡含KCN的废水：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，2KOCN+4KOH+3Cl2→N2+6KCl+2CO2+2H2O。两扮相比，微生物处理法的优点与缺点是（各写一条）。

    优点：________；缺点：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A.盐溶液都是中性的
    B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C.碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c（OH﹣）＞c（H+）
    D.NaHCO3溶液显酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu(NO3)2是重要的化工原料。回答下列工业生产和化学实验中的几个问题。

    实验室欲制备0.3 mol Cu(NO3)2晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：

    ①绿色化学的角度分析，_________同学的方案更合理，此同学可节约2mol/L的稀硝酸_________mL；

    ②甲方案的离子方程式为___________；

    ③乙同学实验时通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O2的速率，宜选择__________方案（填字母序号）。

    ④B装置如何检查气密性：_________________。

    （2）某校化学兴趣小组的同学对硝酸铜的受热分解进行探究。他们设计了如下左图装置加热Cu(NO3)2固体（加热及夹持装置未画出）。加热过程发现：装置①中的固体逐渐变为黑色；装置②中有气泡产生，但在上升的过程中消失；石蕊试液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装置③中。请写出Cu(NO3)2受热分解的化学方程式：______________；

    （3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见上右图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（　　）
    A.NH3
    B.C2H5OH（乙醇）
    C.NaCl
    D.HCl

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