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    设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    B、标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
    C、1mol金属钠与氧气反应，不论生成氧化钠还是过氧化钠，转移电子数都是NA
    D、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移的电子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据标准状况下四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；
    B、根据14g氮气的物质的量计算出核外电子的物质的量及数目；
    C、根据电子守恒计算出1mol钠与氧气完全反应转移的电子数；
    D、根据电子守恒计算出生成1mol氢气转移的电子数．
    解答： 解：A、标准状况下四氯化碳为液体，无法计算5.6L四氯化碳的物质的量，故A错误；
    B、14 g氮气含有1mol氮原子，共含有7mol核外电子，含有的核外电子数为7NA，故B错误；
    C、氧化钠和过氧化钠中，钠的化合价都是+1价，1mol金属钠完全反应转移1mol电子，转移电子数都是NA，故C正确；
    D、铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 molH2时，转移了2mol电子，转移的电子数为2NA，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度不大，注意标准状况下物质的状态，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容；要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修2：化学与技术]水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存的物质，水质的优劣直接影响人体的健康．请回答下列问题：
    （1）天然水中溶解的气体主要有
     
    ，利用
     
    方法可以将水中溶解的气体除去．
    （2）含有较多
     
    的水称为硬水，若用阳离子交换树脂（HR）将硬水软化，发生的反应可表示为
     
    ．
    （3）通常具有净水作用的物质有
     
    （任写一种），其净水原理是
     
    ．
    （4）净化后的水还需杀菌消毒才能饮用，下列物质适用于给自来水消毒的有
     
    ．
    A．KMnO4 B．Cl2 C．KAl（SO4）2?12H2O D．活性炭
    （5）在一次展销会上，某自来水净化器推销员为证明其产品的功能，做了如下两个实验：取未经处理的自来水样A以及经净化器处理后的水样B．
    实验Ⅰ：分别测定水样A、B的电导率为384和15（单位和数量级略）．
    实验Ⅱ；用同样的装置分别对水样A、B进行电解．电解水样A时出现非常明显的灰绿色沉淀，而同样时间电解水样B时则无明显现象．
    ①实验Ⅰ中水样B导电性减弱的原因可能是
     
    ．
    ②实验Ⅱ中所用电解装置的阳极材料应该是
     
    ，阳极发生的电极反应式为
     
    ．
    ③从网上查得该品牌净水器的相关资料，其净水滤芯中主要有PP棉（聚丙烯材料）、RO反渗透膜（一种孔径小于0.0001微米的膜）、活性炭等材料组成．其净化过程主要使用了以下方法中的
     
    ．
    A．沉淀法 B．吸附法 C．蒸馏法 D．过滤法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达不正确的是（　　）
    A、用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO
     
    2-
    4
    +2Br-
    B、用稀硫酸除去铜绿：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
    C、金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO
     
    -
    2
    +2H2↑
    D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
     2Cu↓+O2↑+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机物的结构简式：
    （1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷
     

    （2）3，5-二甲基-3-庚烯
     

    （3）3，4，4-三甲基-1-戊炔
     

    （4）间甲基苯乙烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （一）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体．
     
    ．
    （2）配制氯化钠溶液时，容量瓶中有少量水．
     
    ．
    （3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液．
     
    ．
    （4）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线．
     
    ．
    （二）（1）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32.6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，“↑”表示从托盘上取砝码，请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置（画“|”表示）．
    砝码质量/g 50 20 20 10 5
    取用砝码情况
     
     
     
     
     

    （2）图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4，量筒中的液体的体积是
     
    mL．
    （3）配制0.5mol?L-1NaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、饱和氯水中：Na+、SO32-、I-、Ca2+
    B、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、Cl-
    C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、SCN-、CO32-
    D、常温下水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-26的溶液中：Na+、S2-、NH4+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）5.3g Na2CO3的物质的量为
     
    ，将其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
     
    ．取出该溶液10mL，在取出的溶液中通入HCl气体到不再产生气泡为止，共消耗
     
    mL HCl气体（标准状况）．
    （2）V mL Al2（SO4）3溶液中，含有Al3+ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为
     
    ．（用含有m、V的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：
    ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O，
    ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．
    下列结论正确的是（　　）
    A、①②③均是氧化还原反应
    B、氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
    C、反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
    D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（　　）
    A、铁有剩余
    B、往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色
    C、Fe2+与Fe3+物质的量之比为3：1
    D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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