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ClO2遇浓盐酸会生成Cl2,反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O,该反应中若转移电子的数目为9.632×1023,则产生的Cl2在标准状况下的体积为 (  )

A.11.2 L B.33.6 L C.22.4 L D.44.8 L

 

C

【解析】

试题分析: n(e-)==1.6 mol。因为2ClO2~Cl2~8e-,8HCl~4Cl2~8e-,所以该反应转移的电子数为8e-,即5Cl2~8e-,所以n(Cl2)=n(e-)=×1.6 mol=1 mol,V(Cl2)=1 mol×22.4 L·mol-1=22.4 L。

考点:氧化还原反应

 

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C.只有①③④ D.只有②③④

 

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还原剂的还原性强弱顺序为  。

(2)反应①中氧化产物和还原产物质量比为  。

 

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A.2H2+O22H2O

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