Question

17．下列物质：①锌 ②CuSO₄•5H₂O ③BaCO₃  ④乙醇 ⑤SO₂ ⑥H₂SO₄⑦KNO₃溶液 ⑧KOH． 其中属于电解质的是（填物质序号）②③⑥⑧．
写出下列反应的离子方程式：
（1）①与②的水溶液反应：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（2）①与⑥的稀溶液反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）③与⑥的稀溶液反应：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（4）②的水溶液与⑧的水溶液反应：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（5）将⑧的固体露置空气中一段时间使其部分变质后，配成溶液与⑥的稀溶液（足量）反应：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，注意能导电，必须是电解质自身电离出自由移动的离子；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；
（1）锌与硫酸铜溶液反应置换出铜；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡和二氧化碳和水；
（4）硫酸铜溶液与氢氧化钾溶液发生复分解反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀；
（5）氢氧化钾能够吸空气中的二氧化碳生成碳酸钾和水，部分变质的氢氧化钾含有碳酸钾、氢氧化钾，碳酸钾与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钾；氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水．

解答 解：①锌是单质，不属于电解质；
②CuSO₄•5H₂O 是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
③BaCO₃  熔融状态下能够导电，属于电解质；
④乙醇 水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质；
⑤SO₂ 本身不能电离产生自由离子，属于非电解质；
⑥H₂SO₄水溶液中能够导电的化合物，属于电解质；
⑦KNO₃溶液属于混合物，不是电解质；
 ⑧KOH是水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
故答案为：②③⑥⑧；
（1）锌与硫酸铜溶液反应置换出铜，离子反应为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，
故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（2）锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
故答案为：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；
（3）碳酸钡与稀硫酸反应反应生成硫酸钡和二氧化碳和水，BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
故答案为：BaCO₃+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑；
（4）酸铜溶液与氢氧化钾溶液发生复分解反应生成硫酸钾和氢氧化铜沉淀，方程式：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案为：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（5）氢氧化钾能够吸空气中的二氧化碳生成碳酸钾和水，部分变质的氢氧化钾含有碳酸钾、氢氧化钾，碳酸钾与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钾，离子方程式：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑氢氧化钾与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O；
故答案为：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查了电解质的判断，离子方程式的书写，明确电解质的概念及离子方程式书写方法是解题关键，题目难度不大．